（广东专用）高考化学一轮复习 第12讲 碳、硅及其化合物课件 .ppt

第12讲;考纲定位;一、碳及其重要化合物;3．碳的氧化物;（续表）;4.碳酸和碳酸盐; (3)溶解性：第ⅡA 族元素对应的碳酸的正盐溶解性小于其 酸式盐，而第ⅠA 族元素对应的碳酸的正盐溶解性大于其酸式 盐。;二、硅和二氧化硅;2．二氧化硅;三、硅酸、硅酸盐; ③硅酸在水中易聚合形成胶体。浓度较小时形成 ________________；浓度较大时形成凝胶。硅酸凝胶干燥脱水 变成硅酸干胶( 或硅胶) ，硅酸干胶吸附水分能力强，常用作 __________，也用作催化剂的载体。;2．硅酸盐;(2)三种常见的硅酸盐产品。;考点1;*;【例1】下列关于硅的说法中，不正确的是(;【例 2】(2013 年江西太原模拟)下列试剂能与硅反应的是;考点2;【例3 】( 双选) 下列关于二氧化硅的叙述中，正确的是;Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑; 【例4】(2013 年广东东莞模拟)二氧化硅广泛存在于自然 界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的 用途。a～e 是对①～⑤反应中 SiO2 所表现的化学性质或作用进;a．反应①中 SiO2 作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b．反应②中 SiO2 表现出氧化性 c．反应③中 SiO2 表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理 e．反应⑤中 SiO2 未参加氧化还原反应; 解析：通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③， 因此a 判断错误，c 判断也错误；反应②是一个置换反应，其中 二氧化硅被还原，表现出氧化性，b 判断正确；反应④是一个 复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d 判断正确；反应⑤中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因 此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e 判断也正确；所以选项B 正确。;硅酸及硅酸盐;2.硅酸盐;(续表）;【例5】(2013 年广东模拟)能证明碳酸比硅酸酸性强的实;【例6】下列材料的特性及用途叙述不正确的是( )。;规律方法;　　2．稳定性规律：酸酸式盐正盐，如H2CO3NaHCO3 Na2CO3。 　　3．溶解度：一般规律：酸式盐正盐，如Ca(HCO3)2 CaCO3；特例：NaHCO3Na2CO3。 　　4．与酸反应 　　碳酸钠与盐酸反应时，滴加顺序不同，产生的现象不同。 　　(1)向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，开始有气体放出：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。 　　(2)向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无气体放出：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，继续滴加才有气体放出：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。;【例7】为确定 NaHCO3 固体中是否含 Na2CO3，下列实验;答案：D;【例 8】可以肯定溶液中大量存在　　 的理由是(; 答案：C;1．下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是( )。;2．(2013 年吉林长春模拟)下列关于 C、Si、S、Cl 四种非;3．关于二氧化硅，下列叙述不正确的是( )。; 解析：水晶、玛瑙、沙子都含二氧化硅，A 正确；CO2在 通常状况下为气体，与SiO2 的物理性质相差很大，B 正确；SiO2 晶体不溶于水，也不能与水反应生成H2SiO3，制取H2SiO3 是利 用可溶性硅酸盐与酸的反应，C正确；SiO2 虽然是酸性氧化物， 但它可以与氢氟酸发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，这 是它的特性，氢氟酸可用于刻蚀玻璃就是利用了这一性质，D 错误。;(;不正确的是( )。;于硅酸铜钡的说法不正确的是(;题组四; (3)碳还原 SiO2 制 SiC，其粗产品中杂质为 Si 和 SiO2，现 将 20.0 g SiC 粗产品加入到过量的 NaOH 溶液中充分反应，收 集到 0.1 mol 氢气，过滤得 SiC 固体 11.4 g，滤液稀释到 1 L。 生成氢气的离子方程式为：_______________________________ _________________，硅酸盐的物质的量浓度为________。; (4)①Cl2 与H2O 反应生成HCl与HClO，不是置换反应。 ②SO3 加入水中生成H2SO4，H2SO4 与Na2SiO3 溶液反应生 成H2SiO3，即酸性H2SO4H2SiO3，可判断S元素的非金属性大 于 Si。; ③钠在空气中燃烧生成Na2O2，阴离子为 ，故阴阳离子 数目比为1∶2，锂在空气中燃烧生成Li2O，阴阳离子数目比为 1∶2。