（广东专用）高考化学一轮复习 第15讲 化学反应速率课件 .ppt

考点4 化学反应速率图像及其应用 1．物质的量(或浓度)—时间图像及其应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质 的物质的量随时间的变化曲线如图 3-15-2 所示。 根据图像可进行如下计算： 图 3-15-2 * (1)求某物质的反应速率、转化率。 * 【例7】(2013 年广东广州模拟，双选)在容积为 2L 的密闭 容器中进行反应：CO(g)＋2H2 (g) CH3OH(g)，其他条件不变， 在 300 ℃ 和 500 ℃ 时，物质的量 n(CH3OH)－反应时间 t 的变 )。 化曲线如图 3-15-3，下列说法正确的是( 图 3-15-3 * A．该反应的ΔHO B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 思路指导：观察图像中的关键点、变化趋势等方面，分析 该反应物质的量的变化与时间、温度的关系。 * 答案：AC * 化学反应速率图像的分析技巧 分析图像问题时，应从以下几个方面着手： (1)看起点，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物， 浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。 (2)看变化趋势，分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸 热反应。 (3)看终点，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度 和生成物的增加浓度(或物质的量)之比等于反应方程式中各物 质化学计量数之比。 (4)时间—速率图像，看清曲线是连续的还是跳跃的，分清 “渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。 * 【例8】(双选)T ℃时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。 反应过程中 A、B、C 浓度变化如图 3-15-4(Ⅰ)所示，若保持其 他条件不变，温度分别为 T1和T2时，B 的体积分数与时间的关 系如图 3-15-4(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )。 (Ⅰ) (Ⅱ) 图3-15-4 * A．在(t1＋10)min 时，保持其他条件不变，增大压强，平 衡向逆反应方向移动 B．(t1＋10)min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体， 平衡向逆反应方向移动 C．T ℃时，在相同容器中，若由 0.3 mol·L－1 A,0.1 mol·L－1 B 和 0.4 mol·L－1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 mol·L－1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大， 且 A 的转化率增大 * 答案：BC * 思维模型 “三段式”模板突破化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题的一般计算步骤： ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。 * 思维模型 数形结合思想——用化学反应速率图像突破化 学平衡概念 速率—时间图像能定性揭示 v正、v逆随时间(含条件改变对 速率的影响)而变化的规律，体现了外界条件改变对可逆反应速 率的影响，以及由此引发的平衡移动。 * * （续表） * （续表） * （续表） * 【例9】某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一 定温度下发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改 变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间 )。 变化如图 3-15-5 所示。下列说法中正确的是( 图 3-15-5 * A．8 min 前正反应速率大于逆反应速率 B．20 min 时 A 的反应速率为 0.05 mol/(L·min) C．反应方程式中的 x＝1,40～54 min 时为升高温度，正反 应为吸热反应 D．30 min 时降低温度，40 min 时升高温度 解析：前20 min 内 A 的平均反应速率为 0.05 mol/(L·min)， B 错误；因为A、B 变化的趋势一样，故x＝1，再根据时间－ 速率图像可知，升高温度反应逆向移动，因此正反应为放热反 应，C 错误；30 min 时，速率下降，但平衡未发生移动，故改 变的条件是减小压强，D 错误。 答案：A * 解图像题三步曲：“一看”“二想”“三判断” (1)“一看”——看图像。 ①看面：弄清纵、横坐标的含义。 ②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的平陡情况。 ③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与 坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。 ④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的 变化。 ⑤看要不要作辅助线，如等温线、等压线等。 * (2)“二想”——想规律。 观察图像后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影 响规律。 (3)“三判断”。 通过对比分析，作出正确判断。 * 题组一 化学反应速率