（广东专用）高考化学一轮复习 第16讲 化学平衡课件 .pptVIP

第16讲 化学平衡;考纲定位; 一、化学反应的方向 1．自发反应 在一定条件下_________________就能自发进行的反应称 为自发反应。 2．判断化学反应方向的依据 要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑 反应的________、________以及________。;3．可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进;2．化学平衡状态的特征; 3．化学平衡常数 (1)定义。 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物平衡 浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，叫化 学平衡常数，简称平衡常数，用 K 表示。;(3)意义。;三、化学平衡移动;3．平衡移动方向与反应速率的关系 (1)v 正______v 逆，平衡向正反应方向移动。 (2)v 正______v 逆，平衡不移动。 (3)v 正______v 逆，平衡向逆反应方向移动。 4．影响化学平衡的???素 (1)外界条件。;条件的改变(其他条件不变); (2)勒夏特列原理。 也叫化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的条件之一(如 ____________________)，平衡将向着能够________这种改变的 方向移动。简单讲，改变条件，平衡移动方向是能削弱这种改 变的方向。勒夏特列原理也适用于溶解平衡、电离平衡、水解 平衡等。;考点1 化学平衡状态的判断 1．直接判断依据;2．间接判断依据;判断依据;判断依据;【例 1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g);思路指导：化学平衡状态的根本标志是：①v(正)＝v(逆)，; 【例2】(2013年广东广州模拟)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH0。CO和H2O浓度变化如图3-16-1。;　　(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝_______ mol/(L·min)。 　　(2)850 ℃时，平衡常数K＝________。 　　(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为________。 　　(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________　(填选项序号)。 　　a．容器中压强不变 　　b．混合气体中c(CO)不变 　　c．v正(H2)＝v逆(H2O) 　　d．c(CO2)＝c(CO) 　　e．容器中气体密度不变 　　f．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键;*;答案：(1)0.03　(2)1　(3)75%　(4)b、c、f;考点2 化学平衡常数的相关计算 1．步骤 (1)写出有关化学平衡的方程式； (2)确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度； (3)根据已知条件建立等式进行解答。 2．方法;*; 3．其他关系式 (1)反应物：c(平)＝c(始)－c(变)；生成物：c(平)＝c(始)＋ c(变)。 (2)各物质的转化浓度之比等于化学方程式中各物质的化 学计量数之比。;温度/ ℃; (3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项 前的字母)。 a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等; 解析：(1)由表中数据可知，温度升高，K 值减小，说明升 高温度向吸热的逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即 ΔH0。 (2)设 830 ℃达平衡时，转化的 A 的浓度为 x，则：;固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平 衡不移动。 (3)由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，容器中 压强、气体的密度反应前后不变，故 a、b 错；不论是否达平衡， 单位时间里生成 C 和 D 的物质的量都相等，故 d 错。; (2)0.022 0.09 80%;考点3 化学平衡移动的判断 1．一般情况;2．惰性气体对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件。;3．几种特殊情况;【例4 】 (2012年重庆高考) ; 解析：该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物 转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成 物浓度不变，平衡不移动，②错误；增加CO 浓度，平衡逆向 移动，反应物转化率降低，③错误；该反应正反应为气体分子 数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率 提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态， ⑤错误；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生 成物浓度降低，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反 应方向移动，反应物转