（广东专用）高考化学一轮复习 第18讲 水的电离和溶液的酸碱性课件 .ppt

第18讲 水的电离和溶液的酸碱性;考纲定位;(1)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。;二、溶液的酸碱性与 pH ; ，即：;三、测定 pH 的方法和酸碱中和滴定;2．酸碱中和滴定实验; (3)实验操作过程。 ①滴定准备。; ③终点的判断。 滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且__________不恢复 原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 ④读数。 读取滴定管内液体体积时，应使滴定管与水平的实验台面 保持垂直，并使视线与滴定管内液体的________最低处水平相 切。 ⑤数据记录。 按上述操作重复 2～3 次，求出用去标准盐酸体积的平均;(1)终点判断：(滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复; 考点1 影响水的电离的因素 1．温度 因为水的电离是吸热过程，故升高温度后，水的电离平衡 2．加入酸或碱 ;3．加入弱碱阳离子或弱酸根阴??子;【例 1】(2012 年上海高考)水中加入下列溶液对水的电离;　　【例2】(2013年山西调研)室温下，水的电离达到平衡：H2O 　　 H＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)。 　　A．将水加热，平衡正向移动，KW变小 　　B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大 　　C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大 　　D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大;考点2 关于 pH 的计算 1．计算原则 ; “无限稀释 7 为限”，无论稀释多大倍数，酸溶液不显碱 性，碱溶液不显酸性，溶液 pH 接近于 7。 3．溶液的 pH 计算 (1)单一溶液的 pH 计算。 ;(2)酸、碱混合溶液的 pH 计算。 ;【例3】(2011 年福建高考)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的;思路指导：注意弱酸与强酸电离的区别。;　　【例4】(2013年湖北宜昌模拟)已知水的离子积常数随温度的变化而变化，25 ℃时，Kw＝1.0×10－14；100 ℃时，Kw＝5.5×10－13。下列说法正确的是(　　)。 　　A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7 　　B．25 ℃时，0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7 　 C．25 ℃时，0.2 mol·L－1 NaOH溶液与0.2 mol·L－1　CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7 　　D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7;　　解析：A选项，恰好中和，溶液pH＜7，错误；B选项，OH－过量，溶液呈碱性，错误；C选项，正好完全反应生成的CH3COONa水解呈碱性，错误；D选项，氨水的浓度远远大于硫酸的浓度，氨水过量，溶液呈碱性，正确。 　　答案：D;规律方法 水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算 室温下水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算规律 (1)中性溶液。 c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。 (2)溶质为酸的溶液。 H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水的电离。如;*; 【例5】(2011 年四川高考)25 ℃时，在等体积的 ①pH＝0 的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S 溶液、④pH＝5 的 NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量; 答案：A;V(待测);步骤; 【例6】(双选)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴 定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实 验室中配制 1 mol/L 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知 浓度的 NaOH 溶液。下列有关说法中正确的是________(填序 号)。;C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓; 解析：A 项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检 漏，正确；B 项，实验室无60 mL 容量瓶，应选择容积比60 mL 大而与之接近的容量瓶配制，错误；C 项，容量瓶内有少量蒸 馏水对所配标准溶液浓度无影响；D 项，酸式滴定管不润洗使 所测NaOH 溶液浓度偏大，正确；E 项，配制溶液时，定容时 俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小；F 项，导致实 验结果偏小。;实验探究; (2)某天然碱的化学式为 xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定 其组成，取 0.3320 g 样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，;限选试剂：0.1000 mol·L 盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚; 解析：(2)碳酸钠本身转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为氯 化钠两步反应消耗的盐酸体积相