（广东专用）高考化学一轮复习 第10讲 硫及其化合物课件 .ppt

第10讲 硫及其化合物;考纲定位;一、硫;3．硫的化学性质 (1)氧化性。;SO2;二、二氧化硫和三氧化硫;(续表);(续表);(续表);1．硫酸;a．吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_______________; (3) 检验方法：向待测溶液中加入______________ ，排除 ______________________等离子的干扰(注意一般不用稀硝酸， 因为稀硝酸能将________氧化成________而被漏检)，然后加入 ____________，现象：________________________。; 四、硫的氧化物对大气的污染 1．来源：____________的燃烧及__________的冶炼等。 2．危害：危害人体健康；形成______(pH 小于______)。 3．治理：向燃煤中加入CaO 或Ca(OH)2以吸收生成的SO2， 生成__________，再转化为__________。;考点1;(2)不同点。;2．SO2 的酸性、氧化性、还原性及漂白性; 【例1】已知 FeSO4 在不同条件下分解得到的产物不同， 可能是 FeO 和 SO3，也可能是 Fe2O3、SO3 和 SO2。某研究小组 探究在酒精喷灯加热条件下 FeSO4 分解的气体产物。已知 SO3 的熔点是 16.8 ℃，沸点是 44.8 ℃。; (1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是___________， 试管浸泡在 50 ℃的水浴中，目的是__________________。 (2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验的气体产物成分。 请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。 ;(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试; 解析：FeSO4 分解产生的气体中含有SO3 或SO2 或两种都 有。由于SO3 的沸点是44.8 ℃，在室温时容易液化，不便于检 验，故应将温度升高；通过Ⅲ中的BaCl2 溶液检验它的存在； 此时SO2 不会被吸收，所以再通过Ⅳ中的溶液吸收检验，根据 SO2 的特性，Ⅳ中的溶液可以是酸性KMnO4 溶液、溴水或品红 溶液等。由于SO2 是污染气体，所以应通入NaOH 溶液吸收尾 气。;防止 SO3 液化或凝固;【例2】某同学用如图 2-10-2 所示装置探究 SO2 的性质及; (2)分别将 SO2 气体通入下列 C 溶液中，请回答下列问题： ①少量 SO2 通入紫色石蕊溶液中，现象是____________， 继续通入过量 SO2 气体，现象是____________________。 ②SO2 通入紫红色 KMnO4 溶液中，现象是______________， 其反应的离子方程式为：________________________________。 ③SO2 慢慢地通入澄清石灰水中，现象是______________。 ④若 C 为双氧水，则通入 SO2 后，请大胆判断所得溶液是;*;5SO2 ＋2MnO4 ＋;考点2;【例3】一定量的浓硫酸与足量 Zn 充分反应时，有 SO2 和;试回答：;(3)浓硫酸的强氧化性表现在 被还原，生成SO2的反; 答案：(1)用玻璃棒蘸取少量试液于火柴梗(或滤纸)上，火 柴梗(或滤纸)若立即变黑，证明是浓硫酸(或其他合理答案);【例4】(双选)向5 mL 18 mol·L－1 的硫酸中加入足量铜片; 解析：铜与浓硫酸的反应过程中，当硫酸的浓度降低到一 定程度后，反应就停止了，所以浓硫酸中的硫酸不能完全反应， 而参加反应的硫酸中只有一半被还原，所以原有的0.09 mol H2SO4 中被还原的应少于0.045 mol，故A、B 错，C 对；消耗 铜的质量少于2.88 g，D 对。; 2．试剂：可溶性钡盐[BaCl2 或 Ba(NO3)2 溶液]、盐酸或稀 硝酸。 3．检验的方法 根据具体情况选择方法。 (1)法一：先加检验试剂，后对沉淀酸化。;(2)法二：先酸化，再加检验试剂。;*; 分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱 性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③ 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液时，产生的白 ;答案：B;*;*; 【例 6】(2013 年湖北黄冈模拟)对某酸性溶液(可能含有 ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱 性后，加热放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加 入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液，产生的白色沉 淀不溶于稀硝酸。;答案：B;规律方法;2．硫及其化合物之间的转换规律;(3)典型的归中反应。;【例7】下列能实现物质间直接转化的元素是(;实验探究; (2)探究