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(广东专用)高考化学一轮复习 第9讲 氯及其化合物课件
第 9 讲 氯及其化合物;考纲定位;一、氯气的性质及氯离子的检验
1.氯的原子结构
氯元素位于第______周期第______族,其原子结构示意图;颜色;3.氯气的化学性质;化学性质;4.氯离子的检验;2.漂白粉;三、卤族元素
1.卤素;*;(2)卤素单质和 H2O 的反应。
2F2+2H2O===4HF+O2;;考点1 氯气的性质及其应用;氯原子核外最外层有 7 个电子,极易得到 1 个电子达到 8;【例1】(2011 年江苏高考)NaCl是一种化工原料,可以制;A.25 ℃时,NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
B.石灰乳与 Cl2 的反应中,Cl2 既是氧化剂,又是还原; 解析:A 项,25 ℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3
小,故不正确;C项,氯气与铁在加热或高温的环境下易反应,
干燥和常温环境下反应速率很慢,不正确;D项,制备碳酸氢
钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应,故不正确。; 【例2】(2013年山西太原模拟)一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5,则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为( )。
A.8∶11 B.3∶5 C.1∶2 D.9∶4
解析:Cl2与NaOH溶液反应中Cl2既是氧化剂又是还原
剂,显然产物中还存在NaCl,在NaClO、NaClO3、NaCl中
n(Na)∶n(Cl)=1∶1,根据元素守恒,则n(Cl2)∶n(NaOH)=
;考点2 氯水的成分和性质
1.氯水的成分分析;2.新制氯水的性质;3.Cl2+H2O; 【例3】氯气在 298 K、100 kPa 时,在 1 L水中可溶解
0.09 mol,实验测得溶于水的 Cl2 约有三分之一与水反应。
请回答下列问题。; 思路指导:解答本题关键是要理解氯气溶于水的部分只有
三分之一与水反应。溶于水的氯气越多,则反应的氯气越多。
;
(2)K=0.015
(3)正反应方向
(4)增大 正反应方向; 【例4】(2013年广东广州模拟)潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色,原因是它们均含有( )。
A.氯气 B.次氯酸
C.次氯酸根离子 D.氯化氢
解析:次氯酸的强氧化性能使有色布条褪色。潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均含有次氯酸。
答案:B;考点3 卤族元素;(2)溴。;【例 5】下列关于卤素的叙述,正确的是(; 解析:卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、
深红棕色、紫黑色,逐渐加深,A 项正确;氢化物的稳定性随
核电荷数的增加而逐渐减弱:HF>HCl>HBr>HI,B 项错误;
F2与水反应:2F2+2H2O===4HF+O2,C 项错误;随核电荷数
的增加,离子半径逐渐增大: F-<Cl-<Br-<I-,还原性逐渐
增强:F-<Cl-<Br-<I-,D 项错误。;【例 6】X、Y 是元素周期表中第ⅦA 族的两种元素。下列;考点4 氯气的制备;(1)反应原理:;2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑。;【例 7】在实验室里可用图 2-9-3 所示装置制取氯酸钾、次; 图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有 15 mL 30%
KOH 溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有 15 mL 8% NaOH
溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为
尾气吸收装置。;(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:
_______________________________________________。; (3) 本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是:__________
____________________________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变; 思路指导:实验室制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气,除
去氯化氢通常用饱和食盐水;利用产生的氯气与相应的碱反应
可制得氯酸钾、次氯酸钠;产生的氯气通入水中制得氯水,含;(4)“H+使石蕊变色”,溶液呈酸性,石蕊应变红。石蕊属;红; 实验室制取气体的方法及装置的选择依据
(1)选取试剂的主要依据是制取气体的性质。如氯气具有氧
化性,常用氧化氯离子的方法来制取。因此要选用含有待制取
KMnO4 等)来制取。
(2)选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反
;【例8】图 2-9-5 是某学生设计的实验室制备干燥 Cl2 及吸;(1)指出上述图中的各处错误:; 解析:(1)从一套实验装置的仪器和试剂找错应从以下几个
方面着手:①反应物
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