高一化学必修1期中考复习.doc

旗开得胜！  PAGE 5 高一化学必修1期中考总复习 第一章 从实验学化学 【说明：因第一节化学实验基本方法主要重复了初中的知识，这里不再重复】 化学计量在实验中的应用 初中相关知识回顾 1. 相对原子质量：以一种碳原子（C）质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比，就是这种原子的相对原子质量。 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。 2. 溶液的质量分数：=×100%，是表示溶液组成的方法之一。 高一知识 1. 物质的量的概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位是摩尔。 【注意：① “粒子”在这里是指原子、离子、质子、电子、分子等微观粒子。 ② “物质的量”是微观粒子和宏观物质联系的桥梁。 ③ 物质的量是用0.012kgC原子数目为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。或者说，物理的量是以摩尔为单位来度量某个微粒集合体所含微粒数目多少的物理量。】 2. 摩尔定义：我们把含有6.02×10个粒子的任何粒子集合体计量为1摩尔。简称摩，符号为mol。是国际单位制中的七个基本物理量之一。 【注意：摩尔是物质的量的单位，使用时所指粒子必须明确，且粒子种类要用化学式表示】 3. 国际单位制中的七个基本物理量，见下表： 物理量单位名称单位符号长度米m质量千克（公斤）kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光温度坎[德拉]Cd4. 物质的量的适用范围 物质的量可用于描述原子、分子、粒子或原子团等微观粒子，如1 mol Na、1 mol H等，但不能用于描述宏观物质，如不能说1 mol 苹果，即应在mol后面跟上具体微粒的符号。 5. 阿伏加德罗常数：把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，符号为N，通常用6.02×10mol表示。 6. 关于n、N（微粒数）、N三者之间关系：n = 或N = n·N或N= 7. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的符???为M，常用的单位为g/mol(或g·mol)。[注意有单位！！！] 规律：1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 8. 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系： n = 或 m = n·M 或 M = 9. 气体摩尔体积的定义和符号：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 气体摩尔体积的符号为V，单位为L·mol。 由气体摩尔体积的定义可知，对于任意气体，物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（V）之间的关系：V= 可变形为V= n·V或n =。 气体摩尔体积（结论）：在相同的温度和压强下，1 mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。进一步说，相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。【注意条件！！！】 由科学实验测得，标准状况下（即0℃、101kPa）气体的摩尔体积为22.4L / mol。 10. 物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 物质的量浓度的数学表达式：c= 物质的量浓度的单位：物质的量浓度常用的单位为mol/L(或mol·L) 11. 有关物质的量浓度溶液稀释（或浓缩）的计算 在将溶液用水稀释或去水浓缩时，溶液的体积发生了变化，但溶质的质量不变，因此溶质的物质的量不变。即在浓溶液稀释或稀溶液浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用公式表示：C（浓溶液）·V（浓溶液）= C（稀溶液）·V（稀溶液） 【注意：同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。】 12.一定物质的量浓度溶液的配制 ⑴ 基本原理：配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法 求出所需溶质的质量【固体】或体积【液体】，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得到欲配置的溶液。 ⑵ 主要操作：① 测量一定质量或一定体积的溶质；② 将溶质与溶剂混合形成一定体积的溶液。 ⑶ 使浓度精确的关键及相应的措施： ① 配成的溶液体积要精确。 使用容积精确的仪器； 加到容量瓶中去的液体，其温度要与容量瓶上标出的温度相同；【容量瓶有温度标示】 向容量瓶中加水时不能超过瓶颈上的刻度线。 ② 配成的溶液所含溶质的量要精确。 a 为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体溶