氧化还原反应—徐龙.pptVIP

第一轮复习;氧化剂;二、特征、本质和表示;三、常见的氧化剂还原剂;(2)还原剂 ①活泼或较活泼金属： ②某些非金属单质： ③低价金属阳离子： ④非金属阴离子： ⑤较低价化合物：;四、氧化还原规律;(3)强弱规律 氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。;例2 已知 均有还原性，它们在酸性溶液中还原 性的强弱顺序为 , 则下列不能发生的是 ( );(4)难易规律 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。;例2 已知常温下在酸性环境中能发生下列反应,则在该环境中下列结论正确的是 ( ) 2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br2 2ClO3-+I2=2IO3-+Cl2 BrO3-+I2=2IO3-+Br2 A.氧化性:ClO3-＞BrO3-＞IO3- ＞Cl2 B.氧化性:Cl2＞ClO3-＞BrO3-＞IO3- C.还原性: I2＞Br2＞Cl2 D.还原性:I2＞Cl2＞Br2;五、氧化还原反应配平;1、定项配平;（1998上海）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。（1） 试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数　 NaIO3 + NaHSO3→ NaHSO4+ Na2SO4+ I2+ H2O（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42－离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　;（2002上海）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）： KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是　　　　　　 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： 　 KOCN＋　 KOH＋　 Cl2 → 　CO2 ＋ 　N2 ＋ 　KCl ＋ 　H2O （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯　　　　　　 g。;（2003上海）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显　　 　　　　价。（2）以上反应中的氧化剂为　　　　　 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子　　　　 mol。（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。　 Cu2＋＋　 I－→　 CuI＋ 　 I3－;2、缺项配平;（2001上海）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：;(2006年上海)(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _________+__________→__________+__________+__________+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 (3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)_________ mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： ;3、依题意写;（1999上海）在热的稀硫酸