九年级化学第三单元《溶液》复习课件.ppt

3．特征 均一性: 各部分浓度和性质都相同。 稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。 注意： ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如：Cu2+ 溶液是蓝色，Fe2+ 溶液是浅绿色, Fe3+ 溶液是黄色，MnO4－ 溶液是紫色。 ②溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质量之和，但体积不等于二者之和。 ③物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。 4.溶解时的热效应 二.饱和溶液 不饱和溶液 1.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图: （1） 时，A的溶解度大于B的溶解度； （2） 时，A、C、B三者溶解度是按由大到小的顺序排列； （3）A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是 溶解度 A C B t1 t2 温度 5.观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液， 杯底是未溶的Ca(OH)2固体， 现在对杯底加热，木块如何变 化? (填上升或下降,下同) (2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固体,现在对杯底加热,木块 如何变化 ?_________ 3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ) A．冷却饱和硝酸钾溶液 B．在该温度时蒸发水份 C.升高饱和溶液的温度 D．先加热蒸发一部份水再降温 五、溶液组成的表示---溶质的质量分数(ω) 1.下列说法正确的是( ) A、在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 3．某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气。过滤后，将所 得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液。 计算： (1)硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液若用98％浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少质量? (2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前)。 * 知识回顾 一种或几种物质 分散 到另一种物质 里所形成的均一稳定的混合物. 一.溶液 1．概念 : 2.组成----溶剂和溶质 固气溶液 , 液为剂。 液液互溶 , 多为剂。 水多水少 , 水为剂； 不指溶剂 , 总为剂。 (溶质 ) (溶解) (溶剂) 知识回顾 ④悬浊液: 小固体分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。 乳浊液: 小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。 知识回顾 水合(放热) 溶解过程 扩散(吸热) 二者的相对大小决定热效应 知识回顾 知识回顾 1.概念: 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。 注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少 。 强调 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。 知识回顾 2、相互转化 一般规律： 不饱和溶液 饱和溶液 记准 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 升温、蒸发溶剂、加溶质 降温、加溶剂 特殊溶质:Ca(OH)2 不饱和溶液