高中化学必修二 第一章复习.ppt

第一章;; A Z X ;四“素”的概念不同;几个决定：;归纳为： 即 核外电子总是尽先排布在 的电子层里 每层电子不能超过 个 最外层电子不能超过 个(K层不超过 个) 次外层电子不能超过 个 倒数第三层电子不能超过 个。 ;1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（ ） A、B-a+n B、2B C、B-a-n D、2a 2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子（ ） A、Cl- B、F - C、S2- D、Br-;1、核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、 Cl-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。;1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ） ;1.编排原则;例 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4;4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 ; ;;5、金属性和非金属性强弱判断依据 金属性强弱的判断依据： ;概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律。 规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化 (1~8) 元素周期律反应的就是元素的位、构、性的关系 ;1. 下面的判断，错误的是（ ） A.稳定性：HFHClHBrHI B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很强的固体 C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体 2.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（ ） A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其碳酸盐易溶于水 C.其原子半径比钾原子半径小 D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解;;5.原子半径由小到大，且最高正价依次降 低的是（ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Na、P、Si;7、下列叙述正确的是 ( ) A 同一主族的元素，原子半径越大， 其单质的熔点一 定越高 B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C 同一周期主族元素从左往右，其离子半径逐渐减小 D VIIA族元素的氢化物比同周期VIA族元素的氢化物更稳定;（三）周期表的应用 ;2比较或推断一些性质;例: X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） （A）X的原子序数比Y小 （B）X原子的最外层电子数比Y的大 （C）X的原子半径比Y的大 （D）X元素的最高正价比Y的小;3寻找特定性质的物质;;离子键与共价键比较;例：下列物质中含有极性键的有__________________________， 含有非极性键的有__________________________。 H2、H