新型【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《12.3 分子空间结构与物质的性质》课件.ppt

1.初步认识分子的空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。 2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用杂化轨道理论推断常见的简单分子或者离子的空间结构。 3．认识分子的空间构型与极性之间的关系，能应用有关理论预测分子的极性。 4．了解简单配合物的成键情况。 5．理解配合物的结构与性质之间的关系，认识配合物在生产生活和科学研究方面的重要应用。;一、分子的空间构型 1．甲烷分子的空间构型 (1)杂化轨道的形成 碳原子2s轨道中1个电子进入2p空轨道， 个2s轨道和 个2p轨道“混合”起来，形成 、 的4个 轨道可表示为。;(2)共价键的形成 碳原子的四个 轨道分别与四个氢原子的 轨道形成4个相同的 。 (3)甲烷的分子构型 甲烷分子为 结构，四个C—H键是等同的，键角是 。;2．杂化轨道的类型;二、分子的极性 1．极性分子与非极性分子 极性分子：正电荷重心和负电荷重心 的分子。 非极性分子：正电荷重心和负电荷重心 的分子。 2．非极性分子、极性分子的判断方法 (1)双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有 ，以 结合的双原子分子是极性分子，以 结合的双原子分子是非极性分子。 (2)以极性键结合的多原子分子(ABm型)，分子的极性取决于分子的 。若配位原子 地分布在中心原子周围，整个分子的正、负电荷重心 ，则分子为非极性分子。;3．分子的极性对物质物理性质的影响 (1)在其他条件相同时，分子的极性越大，范德华力 ，物质的熔点、沸点 。 (2)对物质溶解度的影响——相似相溶 非极性溶质一般易溶于 溶剂，极性溶质一般易溶于 溶剂。;三、手性分子 1．手性异构体和手性分子 如果一对分子，它们的 和 完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体，这样的分子称为手性分子。 2．手性碳原子 当四个 的原子或基团连接在碳原子上时，四个原子或基团在空间的排布就像左右手一样，相似但不重叠，形成的化合物存在手性异构体，该碳原子???为手性碳原子。;四、人类对配合物结构的认识 1．实验探究配合物的形成;2.配合物的定义 由提供 的配位体和 的中心原子以 结合而形成的化合物称为配合物。 3．配合物的组成 以[Zn(NH3)4]SO4为例]：;五、配合物的结构和性质 1．几种配合物的空间构型;2.配合物的异构现象 (1)形成配合物异构现象的原因 ①含有 或 配位体。 ②配位体 不同。 (2)配合物异构体的分类 ①顺式异构体：同种配位体处于 位置。 ②反式异构体：同种配位体处于 位置。 (3)配合物异构体的性质 顺、反异构体在 等方面都有差异。 3．配合物的稳定性 配合物中的配位键越强，配合物越 ，中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与 的性质有关。;六、配合物的应用 1．在实验研究中，常用形成配合物的方法来 。 2．在生产中，配合物被广泛应用于 领域。 3．在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用。; 1．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是(　　) A．丙烯分子中有7个σ键、1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上;解析：A项，丙烯分子中有8个σ键，1个π键；B项，丙烯分子中的3个碳原子只有1个采取sp3杂化；D项，丙烯分子的结构应该为： ,3个碳不在同一直线上。 答案：C ;2．两种非金属元素A、B所形成的下列分子中，属于极性分子的是(　　); 解析：根据空间结构是否对称很容易得出答案。 答案：BD;3．下列不属于配合物的是(　　) A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OH C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na[Al(OH)4] 解析：A、B、D均为配合物，而C属于复盐，不是配合物。 答案：C;4．下列现象的变化与配合物的形成无关的是(　　) A．向FeCl3中滴加KSCN，出现红色 B．向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色 C．向FeCl2中滴加氯水，溶液颜色变深 D．向AlCl3中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色