新型元素周期律.ppt

第二节、元素周期律、周期表;一、元素周期表;7;周期; 族;练习1.推测核电荷数为56的元素在周期表中第_____周期第_______族,下列关于它的性质的说法中正确的是( ) A、它可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质 B、它可以从冷水中置换出氢气 C、钡可以从饱和食盐水中置换出金属钠 D、钾可以从氯化钡溶液中置换出金属钡 Ba:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2 2.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( ) A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25;练习：写出碱金属元素基态原子的电子排布;练习与思考：;3.元素周期律;②主族元素原子半径的变化规律;金属元素性质;非金属元素性质;②元素主要化合价的周期性变化;（3）.元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。 例1. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，且B和E同主族，下列推断不正确的是： A. A、B、D一定不在同周期 B. A、D可能在同一主族 C. C和D的单质可能形成离子化合物 D. D、B、C原子的最外层电子数逐渐减小;例2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 下列叙述正确的是： A. L、R的单质与稀盐酸反应速率LR B. M与T形成的化合物有两性 C. Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键 D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等;小结1、周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律;元素周期表的分区;小结2：判断元素金属性、非金属性强弱的方法; ①与H2反应生成气态氢化物难易及稳定性 ②单质的氧化性(或阴离子还原性) 氧化同种变价金属的程度、 相互化合的价态 S+O2=SO2 ③最高价HnROm的酸性 ④置换反应（单质必须作氧化剂） （2HClO3+Br2=2HBrO3+Cl2不行） ⑤元素在周期表中的位置 ⑥电解池中非金属阴离子的放电顺序 ⑦电负性数值 其他 （3）两性氧化物和两性氢氧化物 两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物。 两性氢氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物。;4．元素周期表的应用;(2)根据元素的“结构——位置——性质”的关系比较推断一些性质 ;(3)启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。 ①半导体材料在两性线附近.如:Si、Ge、Ga等 ②农药中常用元素在右上方。如：F,CI、S,P、As等。 ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料，主要在过渡元素中寻找。Fe．Ni、Pt等。 ⑷.判断气态氢化物的分子构型和分子极性 第ⅣA族：RH4—正四面体，非极性分子 第ⅤA族：RH3—三角锥形，极性分子 第ⅥA族：H2R—V型，极性分子，水溶液呈弱酸性(H2O除外) 第ⅦA族：HR—直线型，极性分子，水溶液呈强酸性(HF除外);(5)“元素之最”： 由元素周期表中元素的相似性和递变性，结合一些区域特点，从中可以找出： 最强的非金属为F。 最强的金属为Fr,但因存在太少可视为Cs。 最轻金属为Li。 最轻的单质为H2。 最高熔点的单质为碳。 最低熔沸点的单质为He 最稳定的气态氢化物为HF。 最强的含氧酸为HClO4。 最强的碱为FrOH，可视为CsOH。 含氢质量分数最大气态氢化物为CH4。 含氢质量分数最小的气态氢化物为HAt(也可视为HI);⑹“位、构、性”三者之间的关系;一个考察对元素周期表的熟悉程度题;（二）、元素周期表中的某些规律 ;2:元素的微粒半径大小比较规律;(3)同种元素形成的微粒 r(阳) r(原)如：Na+Na， Fe3+ Fe2+Fe。 r(阴) r(原)如:S2-S，Br-Br，