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1．【2017届江苏省盐城中学高三下学期开学考试】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O B. 向Na2O2中加入足量水：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑ C. 少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H6O＋CO32－ D. 用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑ 【答案】B 【解析】A选项氢碘酸中的碘离子会还原Fe3+，原离子方程式错误。C无论CO2过量与否，反应只能生成NaHCO3，C错误。D离子方程式中CH3COOH属于弱酸，应当写分子式，D错误。正确答案B。 2．【福建省漳州市八校2017届高三2月联考】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－ 沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－＝2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ B. (NH4) 2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应： Fe2++2OH－═Fe(OH)2↓ C. 澄清石灰水中加少量NaHCO3： Ca2+ + 2 OH－ + 2HCO3－═CaCO3↓+2H2O+CO32－ D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 【答案】D 3．【江西省师大附中、临川一中2017届高三1月联考】实验测得pH =1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验： 步骤I：取该溶液10.0 mL，加入过量1.0 mol?L-1 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色； 步骤Ⅱ：向I所得的溶液中加入过量1.0 mol?L-1 NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色； 步骤Ⅲ：向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成。 下列推断错误的是 （ ） A. CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2( aq)反应 B. 原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42- C. 步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4 D. 步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 【答案】B 【解析】pH =1.0，含H+，加入Ba(NO3)2溶液，溶液中存在HNO3，产生白色沉淀A可知溶液中含SO42-，白色沉淀为BaSO4，红棕色气体为NO2，无色气体为NO，HNO3有氧化性，该过程发生了氧化还原反应，则一定存在Fe2+，。加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀C，C为Fe(OH)3，进一步证明原溶液中含Fe2+，，无色刺激性气体D，D为NH3，原溶液中含NH4+，向所得的溶液中通入过量CO2有沉淀生成，则E为Al(OH )3,Ⅱ所得的溶液中含NaOH、NaAlO2，CO2若与NaAlO2先反应，生成Al(OH )3，又与NaOH反应生成NaAlO2，所以CO2先与NaOH 反应，再与NaAlO2反应，用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色，含Na+，第二步中从外界加入了 Na+，因此无法判断原溶液中是否含Na+,综上所述可知B错误。正确答案为B 4．【江苏省（中华中学、溧水高级中学）等六校2017届高三2月联考】向实验室做完铝热反应（Al和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是 （ ） A. 通入过量Cl2： Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+ B. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH- C. 加入过量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2- D. 加入过量铜粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+ 【答案】B 5．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列离子方程式正确的是 （ ） A. 澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl- D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】A.澄清石灰水要写成离子形式，离子反应方程式为OH-+H+=H2O，A项错误；B.碳酸氢钠与NaOH反应