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;;;;;;;;;【例1】（双选)下列对碱金属元素性质的叙述中，正确的是 A.都是银白色的柔软金属（除铯外），密度都比较小 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D.单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高;【自主解答】选A、C。本题主要考查碱金属元素的性质。除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，A项正确；碱金属单质在空气中燃烧时，活泼性不同，其产物亦不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，B项错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应生成碱和氢气，C项正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，D项错误。;【变式训练】关于金属锂的叙述中，错误的是（ ） A.与水反应时，比钠还剧烈 B.它的原子半径比钠的原子半径小 C.它是密度最小的碱金属 D.它可以作还原剂 【解析】选A。锂的原子半径比钠的小，也是密度最小的金属，发生反应时可作还原剂，与水反应时不如钠剧烈。;【例2】（2010·梅州高一检测）下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是 A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子电子层数比B原子的电子层数多 C.1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多 D.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能;【规范解答】选D。比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水（或酸）反应的剧烈程度，而不应根据产生H2的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少，故A、B、C错误，D正确。;【变式训练】下列事实不能用于判断金属性强弱的是 （ ） A.金属间发生的置换反应 B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D.金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度;【解析】选B。金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱，1 mol Na反应失去的电子比1 mol Ca少，但Ca的金属性比Na弱。 ;1.钾的金属活动性比钠??，根本原因是( ) A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层 C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾与O2反应的产物更复杂 【解析】选B。随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，从Li到Cs金属性逐渐增强。;2.（双选）（2010·沈阳高一检测）按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（ ） A.单质的还原性 B.阳离子的氧化性 C.氢氧化物的碱性 D.单质的熔点 【解析】选A、C。碱金属元素按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序：还原性递增，阳离子的氧化性递减，氢氧化物的碱性递增，单质的熔点递减，故A、C正确，B、D错误。;3.（2010·长沙高一检测）铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是（ ） A.CsOH是一种可溶于水的强碱 B.Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2O C.Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2 D.加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳 【解析】选A。由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物性质。;4.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是 ( ) 【解析】选B。钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈，不易操作。;5.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：;请回答下列问题。（用化学用语回答） （1）属于同周期元素的是＿＿＿，属于同主族元素的是＿＿＿。 （2）短周期中金属性最强的元素是＿＿＿。 （3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是＿＿＿。;【解析】（1）弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期序数相等，所以A、B、C（即分别为Na、Cl、Al）同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以A、D、E（即分别为Na、K、Li）同主族。 （2）同主族从上到下金属性增强，但K不是短周期元素，故短周期中金属性最强的元素应为Na。 （3）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。;答案：（1）Na、Al、Cl Li、Na、K （2）Na （3）KOH;6.甲元素的原子序