新型化学反应速率的表.ppt

化学反应速率的表示方法;课程目标: 1、了解化学反速率的概念和表示方法。 2、通过有关化学反应速率的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的理解能力。 3、学会根据化学方程式来判断、比较和计算化学反应速率的方法，提高比较化学反应速率及化学反应快慢的能力。 4、初步学会测定化学反应速率两种基本方法。;;一、化学反应速率的表示方法;例：看课本第32页H2O2分解的浓度变化表格，求0~20分钟内过氧化氢分解的平均速率。;0.1;看书P33、请同学们分别用三种物质(N2O5 、 NO2、 O2)来表示第3~4分钟内该反应的平均速率。;1、无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，反应速率都为正数。;例1：反应4A(g)+5B(s)＝4C(g)＋6D(l)在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，A的物质的量减少了0.12mol, 判断下列说法是否正确,并说明理由。 ① 在该时间段内，v（A）= 0.12 mol /(L·min) ② A 在1min末的反应速率为0.06 mol /(L·min) ③ 此时间段内的平均反应速率V=0.06 mol /(L·min) ④在该时间段内，v（A）= 3.6 mol /(L·s)　　 ⑤在该时间段内，v（C）= 0.06 mol /(L·min)，v（D）= 0.09 mol / (L·min);解： 2SO2 + O2 2SO3 C(起始) 2mol/L 1mol/L 0 △ C(变化) C(2s后) 0.8mol/L; 例2、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应 速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s)，则该反应 速率的快慢顺序为—————————————。;在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s), v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________;2、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是 。;3、（填空）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成0.2mol W，若V(z)=0.01mol/(L·min)，则 ⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是 。 ⑵上述反应在5min末时，则已消耗的Y占原来的百分比为 。; 4：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 (2) 前2s与后4s比较，反应速 较快，其原因可能是 (4)能否用Fe表示化学反应速率？; 根据提供的仪器与药品，设计实验方案比较锌与一定浓度硫酸反应的化学反应速率的快慢。;;１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； ２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； ３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。;锌粒、6mol/L硫酸;1、 掌握化学反应速率的概念; 2、表示反应速率的方法有多种，也可以通过多种实验来测定化学反应的速率。 3、 理解化学反应速率是一段时间内的平均速率,、 反应速率之比=计量数之比等