共价结合、金属性结合.pptVIP

分子轨道的波函数可以选原子波函数的线性组合;正是由于 Hab0, 使得成键态能量相对于ε0 降低了;这样一对为两个原子所共有的自旋相反配对的电子结构称为共价键;共价结合有两个基本特征：饱和性和方向性; 价电子壳层如果不到半满, 所有的电子都可以是不配对的, 能形成共价键的数目与价电子数相等;;“方向性”是指原子只在特定的方向上形成共价键;由于共价键的方向性，原子在形成共价键时，可以发生“轨道杂化”;这些“杂化轨道”的特点是它们的电子云分别集中在四面体的 4 个顶角方向;杂化需要一定的能量，但是杂化后成键的数目多了，成键能力更强了;2.4 经过 sp3 杂化后形成的共价键, 其方向沿立方体的四条对角线, 求共价键之间的夹角。;3. 共价键: 异类原子;分别乘以 φA* 和 φB* 后积分, 利用;引入;当 A、B 为异类原子时, 所形成的共价键在两个原子之间是不均衡的;Ⅲ－Ⅴ族化合物 GaAs, 它们的离子实分别为带有 +3q 和 +5q 的离子 Ga3+ 和 As5- , 每一对 Ga 和 As 有 8 个价电子;可引入有效离子电荷 q* (以电子电荷为单位), Ga 原子的 q* 肯定介于－1 和 +3 之间;因此对于Ⅲ族原子（即 B 原子）, 有效离子电荷为;;4. 电离度(ionicity);pA、pB 分别表示电子在原子 A 和原子 B 上的几率;泡令(Pauling)电离度;菲利浦(Phillips)电离度;哪一种标度方式更合理，要看那种标度方式能更好的反映出固体的性质随离子性变化的规律性; ANB8-N 晶体的 Eh 和 C;2.5 假设 Ⅲ-Ⅴ族化合物中, Ⅲ族、Ⅴ族原子都是电中性的 (q*=0), 求出其电离度 fi . ;Hohenberg, Kohn, Sham 发展了局域密度泛函理论;一对为两个原子所共有的自旋相反配对的电子结构称为共价键;§2-3 金属性结合;负电子云和正离子实之间存在库仑相互作用，显然体积愈小负电子云愈密集，库仑相互作用的库仑能愈低，表现了把原子聚合起来的作用;金属的特性, 如导电性、导热性、金属光泽, 都是和共有化电子可以在整个晶体内运动相联系的;很多的金属元素采取面心立方或六角密排结构, 它们都是排列最密集的晶体结构, 配位数都是12; 体心立方也是一种比较普通的金属结构, 也有较高的配位数 8;正是由于金属性结合对原子排列没有特殊要求所以便比较容易造成排列的不规则性;离子晶体性脆;由于局域密度泛函理论的发展, 对金属的结合性质进行了广泛的研究, 理论计算的晶格常数、结合能和体变弹性模量与实验结果相当一致;;金属性结合的基本特点是电子的“共有化”