2014高考化学二轮专题复习PPT 上篇 第2讲.ppt

第2讲　化学常用计量 ;【考纲点击】 1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 2．了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3．能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行简单计算。 ; 4．理解质量守恒的含义，能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。 5．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 6．能根据要求配制一定浓度的溶液。; ;1．阿伏加德罗常数的研究对象是什么？通过什么与宏观的量联系？; 2．有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意什么？ 答案　溶液的物质的量浓度的计算中应注意：求谁的浓度就用谁的物质的量除以溶液的体积；溶质可以是分子、离子或其他特定组合等，???液的体积而非溶剂水的体积。 ;3．定容时俯视、仰视对所配制溶液的浓度有何影响？ 答案　如图1所示，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；如图2所示，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。;知识链接 气体摩尔体积是一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，气 体 摩 尔 体 积 约 为 22.4 L· mol－1，气体可以是单一气体也可以是混合气体。若题中出现物质的体积，需要考虑所给物质的状态是否是气体，条件是否是标准状况。在标准状况下的非气态物质有：H2O、SO3、己烷、苯、CHCl3、CCl4等。;知识链接 注意物质的微观结构：①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、金刚石、CH4、P4、CO2、烃分子中碳碳键数等；④一些根或官能团所含有的电子数，1 mol—OH含有9NA,1 mol OH－含有10NA；⑤Fe(OH)3胶体中的胶体粒子数目；⑥水溶液中H、O原子数。;知识链接 复杂氧化还原反应中，转移的电子数的求算，如Na2O2、NO2与H2O的反应，Na2O2与CO2的反应，Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应，Fe、Cu与S、硝酸的反应，电解AgNO3溶液等。;角度4;1．(2012·四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)。 A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的 数目为NA C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下 充分反应，转移电子的数目为0.6NA;答案　B ;1．(2013·泸州检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　)。 A．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA B．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA C．常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原 子 D．电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g铜;答案　C ;考点二　以物质的量为中心的有关计算 ;知识链接 物质的量(n)与 标准状况气体体积(V)的关系：V＝22.4 L·mol－1·n。注意：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定注意是“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。;角度3;2．(2013·四川理综，7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 (　　)。 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL;答案　D ;2．标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是 (　　)。 A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4 B．混合气体中SO2的体积为0.448 L C．a L混合气体的物质的量为0.04 mol D．a的取值范围