物理化学_第三章热力学第二定律.pptVIP

第三章 热力学第二定律;第三章 热力学第二定律;3.0问题的提出;3.0问题的提出;3.1 自发变化的共同特征;3.2 热力学第二定律（The Second LawofThermodynamics）;3.2 热力学第二定律（The Second Law of Thermodynamics）;3.2 热力学第二定律（The Second Law oThermodynamics）;3.3卡诺循环（Carnot cycle）;卡诺循环（Carnot cycle）;卡诺循环（Carnot cycle）;卡诺循环（Carnot cycle）;卡诺循环（Carnot cycle）;卡诺循环（Carnot cycle）;卡诺循环（Carnot cycle）;热机效率(efficiency of the engine );冷冻系数;热泵 热泵的工作原理与冷机相同，但其目的不是 制冷，而是将低温热源的热（如大气、大海）用泵 传至高温场所利用。例如要将温度为0℃室外大气 中1kJ的热“泵”至温度为20℃的室内使用，则所需功 为 只相当于直接用电热器加热所耗电量的十三分之一。;卡诺定理;卡诺定理;卡诺定理;3.4 熵的概念;从卡诺循环得到的结论;任意可逆循环的热温商;任意可逆循环的热温商;任意可逆循环的热温商;任意可逆循环的热温商;任意可逆循环的热温商;熵的引出;熵的引出;熵的定义;3.5 Clausius 不等式与熵增加原理;Clausius 不等式;Clausius 不等式;Clausius 不等式;Clausius 不等式;Clausius 不等式;熵增加原理;Clausius 不等式的意义;Clausius 不等式的意义;3．6 熵变的计算;等温过程的熵变;等温过程的熵变; 熵是状态函数，始终态相同，体系熵变也相同，所以：;等温过程的熵变;等温过程的熵变;等温过程的熵变;变温过程的熵变;变温过程的熵变;变温过程的熵变;变温过程的熵变;变温过程的熵变;变温过程的熵变;变温过程的熵变;化学过程的熵变;化学过程的熵变;环境的熵变;用热力学关系式求;T-S图及其应用;T-S图及其应用;T-S 图的优点：;关于熵和无用能的说明;关于熵和无用能的说明;关于熵和无用能的说明;3.7 热力学第二定律的本质和熵的统计意义;热力学第二定律的本质和熵的统计意义;热力学第二定律的本质和熵的统计意义;热力学第二定律的本质;热力学概率和数学概率;热力学概率和数学概率;热力学概率和数学概;Boltzmann公式;Boltzmann公式;Boltzmann公式; 1848年，Kelvin 根据Carnot 定理引入了一种不依赖于测温物质特性的温标，称为热力学温标。;热力学第三定律;热力学第三定律;热力学第三定律;热力学第三定律;热力学第三定律;绝热去磁致冷;规定熵;用积分法求熵值（1）;用积分法求熵值（2）;用积分法求熵值（2）;熵流和熵产生;熵流和熵产生;熵流和熵产生;熵产生原理;熵产生原理;熵产生原理;熵产生原理;地球负熵流的收支; 地球人口以60亿计算，每人每日以消耗0.6kg葡萄糖计算，则每人每秒需负熵-0.0226W/K，而全人类食物所需的负熵为1.36×108 W/K。表面上看两者相差甚远，但若考虑被云层反射（34%）、被大气吸收（44%）和耗费在海水的蒸发上（22%），则真正用于光合作用的已所剩无几（约为万分之二）。如果再考虑到生态效率和广阔森林的光合作用，则两者已相差不远。由此可见人口控制的必要性。;熵补偿原理;熵补偿原理;熵与信息;3.8.1亥姆霍兹自由能;为什么要定义新函数;亥姆霍兹自由能;亥姆霍兹自由能;3.8.2吉布斯自由能;吉布斯自由能;吉布斯自由能;吉布斯自由能;3.9 变化的方向和平衡条件;熵判据;熵判据;亥姆霍兹自由能判据;吉布斯自由能判据;引出A、G的意义;结果与讨论;结果与讨论;3.10 ?G的计算示例;等温物理变化中的?G;等温物理变化中的?G;等温物理变化中的?G;等温化学变化中的?G;等温化学变化中的?G;3．11 几个热力学函数间的关系;几个函数的定义式;几个函数的定义式;函数间关系的图示式;四个基本公式;四个基本公式;四个基本公式;四个基本公式;从基本公式导出的关系式;特性函数;特性函数;Maxwell 关系式;利用该关系式可将实验可测偏微商来代替那些不易直接测定的偏微商。;（1）求U随V的变化关系;Maxwell 关系式的应用;Maxwell 关系式的应用;Maxwell 关系式的应用;Maxwell 关系式的应用;Maxwell 关系式的应用;Maxwell 关系式的应用;Maxwell 关系式的应用;Maxwell 关系式的应用;Maxwell 关系式的应用;Maxwell 关