初三 海水制碱.doc

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初三 海水制碱

海水制碱 知识点一: 1、氨碱法制纯碱 (1)原料:食盐、石灰石。氨气为媒介。 (2)生产流程:盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠(纯碱) (3)、化学反应原理:NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2 NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑ 注意:(1)氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性,而二氧化碳溶于水显酸性,二者能发生反应,因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 (2)对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水,分离的问题:从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大,因此碳酸氢铵先结晶析出。 (3)氨碱法制纯碱的优点: 原料经济易得,CO2和NH3可回收利用连续生产。反应: 2NH4Cl+ Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3↑ 缺点:氯化钠的利用率不高,得到的CaCl2用途不大,污染环境。 2、侯氏制碱法(联合制碱法) 我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足,创??了联合制碱法。在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐,使氯化铵结晶析出。 【认知基础】 生活中据说的盐是 除去粗盐中难溶性杂质的过程为 、 、 海水“晒盐”属于 变化 化学上所说的盐是 列举三种常见的盐 、 、 ;厨房中的纯碱----碳酸钠的化学式为,它属于 类物质。 浓氨水易挥发,挥发出的 有较强的刺激性气味,其水溶液显 性,能使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液变 。 复分解反应是指 的反应。氢氧化钠在空气中变质的反应方程式为: 该反应是否属于复分解反应? 4、分别写出盐酸、硫酸、石灰水分别与碳酸钠反应的化学方程式 【自学导航】 如何利用海水制碱? 1、我国著名的化学家 侯德榜 发明了先进的联合制碱法(侯氏制碱法),打破了西方国家对制碱技术的垄断。 2、氨碱法制纯碱的原理: 纯碱 碳酸氢钠 饱和氨盐水 浓氨水 (加 ) (通 ) ( 、 ) 上述过程中的化学反应原理为:(1) (2) 总结分析: 原理分析(1)从元素守恒的角度来看,将NaC1转化为Na2CO3的过程,就是要向NaC1溶液中加入___、___元素,并使之于NaC1中的___元素组合的过程。 (3)原料是_______、_________氨水(利用氨水呈_____性,使得CO2更易被吸收) 知识点二:纯碱的性质 1、向碳酸钠固体中加入稀盐酸,会发现_____________________________________的现象,将然着的木条伸进试管口,会发现________________________,这说明有_________生成,反应的化学方程式为_______________________________________________. 2、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水,会发现_____________________________的现象,说明有___________生成,方程式为__________________________________________ 3、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡,会看到__________________的现象。这说明有____________生成,方程式为___________________________________________________ 4、检验碳酸钠中含有碳酸根离子的方法: 。 5、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是 。 【练习】 1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于( ) A.生产烧碱

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