初三 海水制碱.doc

海水制碱 知识点一： 1、氨碱法制纯碱 （1）原料：食盐、石灰石。氨气为媒介。 （2）生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠（纯碱） （3）、化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2 NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑ 注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 （2）对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。 （3）氨碱法制纯碱的优点： 原料经济易得，CO2和NH3可回收利用连续生产。反应： 2NH4Cl+ Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3↑ 缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。 2、侯氏制碱法（联合制碱法） 我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足，创??了联合制碱法。在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐，使氯化铵结晶析出。 【认知基础】 生活中据说的盐是 除去粗盐中难溶性杂质的过程为 、 、 海水“晒盐”属于 变化 化学上所说的盐是 列举三种常见的盐 、 、 ；厨房中的纯碱----碳酸钠的化学式为，它属于 类物质。 浓氨水易挥发，挥发出的 有较强的刺激性气味，其水溶液显 性，能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。 复分解反应是指 的反应。氢氧化钠在空气中变质的反应方程式为： 该反应是否属于复分解反应？ 4、分别写出盐酸、硫酸、石灰水分别与碳酸钠反应的化学方程式 【自学导航】 如何利用海水制碱？ 1、我国著名的化学家 侯德榜 发明了先进的联合制碱法（侯氏制碱法），打破了西方国家对制碱技术的垄断。 2、氨碱法制纯碱的原理： 纯碱 碳酸氢钠 饱和氨盐水 浓氨水 （加 ） （通 ） （ 、 ） 上述过程中的化学反应原理为：（1） （2） 总结分析： 原理分析(1)从元素守恒的角度来看，将NaC1转化为Na2CO3的过程，就是要向NaC1溶液中加入___、___元素，并使之于NaC1中的___元素组合的过程。 (3)原料是_______、_________氨水(利用氨水呈_____性，使得CO2更易被吸收) 知识点二：纯碱的性质 1、向碳酸钠固体中加入稀盐酸，会发现_____________________________________的现象，将然着的木条伸进试管口，会发现________________________，这说明有_________生成，反应的化学方程式为_______________________________________________. 2、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现_____________________________的现象，说明有___________生成，方程式为__________________________________________ 3、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡，会看到__________________的现象。这说明有____________生成，方程式为___________________________________________________ 4、检验碳酸钠中含有碳酸根离子的方法： 。 5、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是 。 【练习】 1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（ ） A.生产烧碱