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化学2017年高考总复习第二单元第三课时溶液的配制及分析课件
第三课时 溶液的配制及分析;;想一想
1.数学表达式中V的含义是什么?
;二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶
(1)用途:配制一定_______________、一定__________________________的溶液。
?(2)构造
;2.配制步骤
以配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液为例:
(1)计算:计算所需溶质的质量或体积
需Na2CO3的质量为_________ g。
(2)称量或量取
用托盘天平称取碳酸钠固体________g。
(3)溶解;将称好的碳酸钠固体置于________烧杯中,加适量蒸馏水溶解,并_______________。
(4)转移
将烧杯中的溶液用__________________小心地转移至100 mL容量瓶中,用蒸馏水洗涤______________________2~3次,将洗涤液全部转移至容量瓶中。轻轻振荡容量瓶,将溶液混合均匀。
;(5)定容
缓缓加蒸馏水至液面离刻度线____________处,改用________________加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。
(6)摇匀
将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(7)转移
将容量瓶内的溶液转移至试剂瓶内,并贴上标签(0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液)。
;想一想
2.为什么物质溶解后需要恢复至室温才能转入容量瓶中?
提示:因为溶解过程大多伴随着吸热或放热,会导致溶液的温度低于或高于室温,而容量瓶必须在所标注的温度下使用.温度的变化,会导致其中液体体积的变化,从而导致实验误差,所以溶液必须恢复至室温才能转入容量瓶中。
;自主体验
1.物质的量浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是( )
A.在2 L水中溶有80 g的NaOH
B.80 g NaOH溶于水配成的溶液
C.每升溶液中含有80 g NaOH
D.每2 L溶液中含有80 g NaOH
;解析:选C。正确含义是每升溶液中含有2 mol NaOH,即80 g NaOH。
2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
;D.将0.5 mol/L的NaNO3溶液 100 mL加热
蒸发掉50 g水后的溶液
解析:选C。A不对,因为只知溶剂体积而不知溶液体积;B不对,22.4 L HCl不一定是在标准状况下;C正确,因为据题意c(K+)=2 mol/L,而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K+;D不对,因为不知加热蒸发后溶液的体积。
;3.写出配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液所需要的主要仪器:(1)__________,(2)__________,(3)__________,
(4)__________,(5)__________,
(6)__________。
答案:(1)托盘天平(带砝码、纸片) (2)烧杯 (3)玻璃棒
(4)100 mL容量瓶 (5)量筒 (6)胶头滴管
;;要点归纳
物质的量浓度和溶质质量分数的区别与联系
;特别提醒
(1)不同浓度的溶液混合,混合前溶液的体积之和不一定等于混合后的总体积;只有在体积变化忽略不计时,才可以认为混合后溶液的总体积等于混合前溶液的体积和。
(2)气体溶于水后的溶液体积一般不等于溶质与溶剂的体积和,也不等于原溶液的体积.
;即时应用
1.标准状况下,收集一平底烧瓶HCl气体,当加水充满烧瓶时(无HCl损失,HCl全部溶于水),盐酸溶液的物质的量浓度为_____。若得盐酸溶液的密度为d g·mL-1,则其溶液的质量分数为________。
解析:假设平底烧瓶体积为V L,
;探究导引1 在定容时,如果加水超过刻度线,应如何处理?
提示:重新配制。
;探究导引2
假设配制过程中各项操作均正确,但摇匀容量瓶内溶液后,发现溶液液面低于刻度线,为什么?
提示:摇匀溶液之前,刻度线以上至瓶塞部分瓶内壁是干燥的,当摇匀后,这部分瓶内壁上留有一层溶液,所以发现溶液液面低于刻度线。
;要点归纳
1.容量瓶使用时的注意事项
(1)“五不”原则:
不能加热;不能溶解;不能稀释;不能作反应容器;不能长久贮存试剂。
(2)使用前要检查是否漏水。
;其方法是:往容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来。观察瓶塞周围是否漏水.如果不漏水,把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查容量瓶是否漏水。
(3)定容时观察刻度线要使视线与刻度线保持水平。
;②用量筒量取已计算出体积的浓溶液时仰视读数;
③将量筒内已量液体倒入烧杯后,再用水洗涤量筒并将洗涤液转入
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