化学2017年高考总复习第二单元第三课时溶液的配制及分析课件.ppt

第三课时　溶液的配制及分析;;想一想 1．数学表达式中V的含义是什么？ ;二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶 (1)用途：配制一定_______________、一定__________________________的溶液。 ?(2)构造 ;2．配制步骤 以配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液为例: (1)计算：计算所需溶质的质量或体积 需Na2CO3的质量为_________ g。 (2)称量或量取 用托盘天平称取碳酸钠固体________g。 (3)溶解;将称好的碳酸钠固体置于________烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并_______________。 (4)转移 将烧杯中的溶液用__________________小心地转移至100 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤______________________2～3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，将溶液混合均匀。 ;(5)定容 缓缓加蒸馏水至液面离刻度线____________处，改用________________加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 (6)摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (7)转移 将容量瓶内的溶液转移至试剂瓶内，并贴上标签(0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液)。 ;想一想 2．为什么物质溶解后需要恢复至室温才能转入容量瓶中？ 提示:因为溶解过程大多伴随着吸热或放热,会导致溶液的温度低于或高于室温，而容量瓶必须在所标注的温度下使用.温度的变化,会导致其中液体体积的变化，从而导致实验误差，所以溶液必须恢复至室温才能转入容量瓶中。 ;自主体验 1．物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是(　　) A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每2 L溶液中含有80 g NaOH ;解析：选C。正确含义是每升溶液中含有2 mol NaOH，即80 g NaOH。 2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(　　) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液 ;D．将0.5 mol/L的NaNO3溶液 100 mL加热 蒸发掉50 g水后的溶液 解析：选C。A不对，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不对，22.4 L HCl不一定是在标准状况下;C正确，因为据题意c(K＋)＝2 mol/L，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋；D不对，因为不知加热蒸发后溶液的体积。 ;3．写出配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液所需要的主要仪器：(1)__________，(2)__________，(3)__________， (4)__________，(5)__________， (6)__________。 答案：(1)托盘天平(带砝码、纸片)　(2)烧杯　(3)玻璃棒 (4)100 mL容量瓶　(5)量筒　(6)胶头滴管 ;;要点归纳 物质的量浓度和溶质质量分数的区别与联系 ;特别提醒 (1)不同浓度的溶液混合，混合前溶液的体积之和不一定等于混合后的总体积；只有在体积变化忽略不计时，才可以认为混合后溶液的总体积等于混合前溶液的体积和。 (2)气体溶于水后的溶液体积一般不等于溶质与溶剂的体积和,也不等于原溶液的体积. ;即时应用 1．标准状况下，收集一平底烧瓶HCl气体,当加水充满烧瓶时(无HCl损失，HCl全部溶于水)，盐酸溶液的物质的量浓度为_____。若得盐酸溶液的密度为d g·mL－1，则其溶液的质量分数为________。 解析：假设平底烧瓶体积为V L， ;探究导引1 在定容时，如果加水超过刻度线，应如何处理？ 提示：重新配制。 ;探究导引2 假设配制过程中各项操作均正确，但摇匀容量瓶内溶液后，发现溶液液面低于刻度线，为什么？ 提示：摇匀溶液之前，刻度线以上至瓶塞部分瓶内壁是干燥的，当摇匀后，这部分瓶内壁上留有一层溶液，所以发现溶液液面低于刻度线。 ;要点归纳 1．容量瓶使用时的注意事项 (1)“五不”原则： 不能加热；不能溶解；不能稀释；不能作反应容器；不能长久贮存试剂。 (2)使用前要检查是否漏水。 ;其方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来。观察瓶塞周围是否漏水.如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水。 (3)定容时观察刻度线要使视线与刻度线保持水平。 ;②用量筒量取已计算出体积的浓溶液时仰视读数； ③将量筒内已量液体倒入烧杯后，再用水洗涤量筒并将洗涤液转入