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ChapterVIII:The First Law of thermodynamics  热力学第一定律;1 准静态过程 Quasi-static process;;←快;Ex1：外界对系统做功;Ex2：系统（初始温度 T1）从 外界吸热; 过程曲线;V;功的作用：可以改变系统的状态！ How to understand that? ;=阴影条面积？;2*.内能U Internal energy;·传热也可改变系统的状态，其条件是系统 和外界的温度不同。 ·传热的微观本质：是分子的无规则运动能量从高温物体向低温物体传递。 ·热量：传热过程中所传递的热运动能量的 多少。;单位:J;两种表述： (1)系统从外界吸收的热量等于系统 内能的增量和系统对外界做功之和。 (2)第一类永动机( ? 1) 是不可能制成的。;①等容过程 isochoric process;?U=0;A;Example8-1:Suppose that 0.12 mol of an ideal gas in contact with a thermal reservoir that holds the temperature fixed at T0=9.8℃ has an initial volume of 1.3L and does 14J of work. What is the final volume, and what is the final pressure? (isotherm);摩尔热容: C=dQ /dT —1mol 物质温度升高1K时的吸热量。; 单原子分子， i = 3， ? = 1.67 双原子分子， i = 5， ? = 1.40 多原子分子， i = 6， ? = 1.33 (以上均为刚性理想气体分子);Exe.8.2,p255: 压强为 时，1mol的水在100℃变成水蒸气，它的内能增加多少？已知在此压强和温度下，水和蒸气的摩尔体积分别为Vl,m=18.8cm3/mol 和Vg,m=3.01×104cm3/mol,而水的汽化热L=4.06×104J/mol.;Ex.8.3 已知acb过程A=356J，Q=560J 1.在adb过程中对外做功A=220J，吸热? 2.由ba返回a,外界对它做功A=282J，Q=？;Ex.8.4;等温;特征：不与外界交换热量 Q=0 ;一、准静态绝热过程 系统和外界没有热量交换的过程 例如：良好绝热材料包围的系统发生的过程 进行得较快(仍是准静态)而来不及和外界交换热量的过程。 1.特点： Q = 0； W = -?U ;1.绝热adiabatic process 方程: ;2.绝热线比等温线陡些!!!;*等温线p=? RTV-1 对V求导： Slope k等温=(? RTV-1)V′=-pV-1 ;*据功的定义式 A=?pdV A=(p1V1-p2V2)/(? -1);Ex.;二.绝热自由膨胀 free adiabatic expansion; U末= U初 T末= T 初; 一绝热容器被隔板分成一半是真空，一半是理想气体。若把隔板抽出， 气体将进行自由膨胀，达到平衡后，气体的压强是（ ）; ·年轻的法国炮兵军官 Sadi Carnot 探索如何 用较少的燃料获得较多的动力，以提高效率和经济效益;给水泵;p;(2)循环曲线所包围的面积等于循环过程中系统对外 做的净功。 正循环(positive cycle)(热机循环)， 过程曲线沿顺时针方向 系统对外作正功；