人教版物理选修3-3第七章分子运动分子间的作用力.ppt

分子动理论 7.3 分子间的作用力 1．分子间存在相互作用的引力（如：压紧的铅块结合在一起，它们不易被拉开）. 3．分子间的引力和斥力同时存在，实际表现出来的分子力是分子引力和斥力的合力（分子力）． 2．分子间存在相互作用的斥力（如：固体和液体很难被压缩）. 分子间的作用力 引起分子间相互作用力的原因 分子间相互作用力是由原子内带正电的原子核和带负电的电子间相互作用而引起的． 分子间的作用力 分子力和分子间距的关系 分子间的作用力 分子间的距离 正值表示F斥 负值表示F引 r0 分子间同时存在相互作用的引力和斥力，它们都随距离r增大而减小； 当r＝r0 （ r0约为10-10m ）时，分子力F为零； 当r＞r0时分子力F表现为引力； 当r＜r0时分子力F表现为斥力． 当r＞10r0时，分子力等于0，分子力是短程力。 分子间的作用力 10r0 分子动理论 物态 分子特点 宏观表现 固态 ①分子间的距离小 ②作用力明显 ③分子只能在平衡位置附近做无规则的振动 ①体积一定 ②形状一定 液态 ①分子间距离小 ②平衡位置不固定 ③可以较大范围做无规则运动 ①有一定体积 ②无固定形状 气态 ①分子间距离较大 ②分子力极为微小，可忽略 ③分子可以自由运动 ①无体积 ②无形状 ③充满整个容器