《物質结构与性质》 二轮复习策略.pptVIP

《物质结构与性质》 二轮复习策略;内容提纲： 一、二轮复习的主要功能 1、背景 2、定位 3、目标 二、二轮复习的策略 1、指导思想 2、具体做法(一方法、五研究) ;1、二轮复习的背景;二轮复习中通常存在的问题：;一、二轮复习的主要功能;考纲;考纲;考纲;1. 多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示 常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。不同电子层（能层）含有的原子轨道的类型、数目。能级（原子轨道）最多可容纳的电子数即原子轨道（能级）的含义。 2.元素电离能和原子核外电子排布的关系，应用元素电离能说明原子或离子失去电子的难易；同一周期、主族中元素电离能、元素电负性的变化规律。 3. 原子结构与元素在周期表中的位置及其性质递变的规 律(即位、构、性）, 元素金属性和非金属性的变化规律。元素周期律??本质。 4.原子或离子的电子排布式、价层电子排布式、轨道式。 5.元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 ;1.能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。 2.能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型分子空间构型和化学键与物质的性质的相关性质。 3.共价键的主要类型σ键和π键; 极性键和非极性键；极性分子和非极性分子及其性质的差异 4.分子间作用力的 大小对物质某些物理性质的影响。化学键和分子间作用力的区别 5.氢键的存在对物质性质的影响、氢键的表达(F-H…O O-H…F) 6.简单配合物的结构 7.“等电子物质”具有相似的结构和性质。结合实例说明“等电子原理”的应用。;1.分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 2.金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的 一些物理性质 3.原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系石墨是原子晶体和分子晶体的混合晶体;如原子晶体Si3N4的结构、性质特点。 4.知道晶胞的涵义（晶胞中微粒数、边长、密度、体积的关系）。;;;2011新课标37.[化学——选修3：物质结构与性质] 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到B2O3和BN,如下图所示：;（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________； （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有____个氮原子、_____个硼原子，立方氮化硼的密度是____g·cm-3（只要求列算式,不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。;一、二轮复习的主要功能;（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；而层与层之间靠分子间作用力结合。 （5）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子， 如右图所示。 所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数＝8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N和4个B原子，其质量是是， 而立方体的体积是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的 密度是 ;2010年全国37．[化学——选修物质结构与性质]（15分） 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子空间构型为 ； (2)X单质与水发生主要反应的化学方程为 ； (3)化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O—C—O的键角约为 ； (4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ； (5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是