第三章第二节 第三课时硝酸和硝酸盐.ppt

氮的循环;氮的价态及其对应的物质;（1）纯HNO3是 色、易 ,有 气味的液体;2、硝酸的化学性质;（2）酸的通性;3、强氧化性：;A.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）反应,与任何金属反应均不生成H2 ，说明呈现氧化性的不是H+而是HNO3, 要特别关注H+的浓度,与金属反应硝酸既起氧化剂的作用， 又起酸的作用;C P S I2;3）与一些还原性物质的反应;【深入思考】 1．市售浓硝酸为什么呈黄色？如何消除黄色？ 2．实验室如何保存硝酸？ 3．稀硝酸与少量的铁反应，化学反应方程式是什么？如果铁粉过量，又会继续发生什么反应？请再写出稀硝酸与过量铁反应的化学反应方程式。 ;1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)用铜和稀硝酸反应制取NO2气体。(　　) (2)常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al与浓硝酸不反应。(　　) (3)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(　　) (4)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。(　　) (5)在1.0 mol/L的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-可以大量共存。(　　);2．在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。 (1)反应开始时的化学方程式为 ， 实验现象为 _______________________________________________。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 _________________________________________________。 (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。