第三节化学盐类的水解1.ppt

第二节盐类的水解;;【目标】: 1.了解盐类水解的本质; 2.掌握盐类水解的规律及影响盐类水解的因素； 3.学会正确书写盐类水解的离子方程式； 4.掌握盐类水解的应用 【重点】：盐类水解的本质与应用 【难点】： 1.影响水解平衡的因素； 2.水解反应方程式的书写 3.溶液中离子浓度大小的比较。;溶液呈 性;测试对象;;;【重点记】三、盐类的水解:;4.水解的特点: a.中和反应的逆反应（吸热）; b.水解程度很小; c.可逆反应。; 类 型;四.影响盐类水解的因素:;(二)外因:（符合勒夏特列原理）;3.加入酸或碱:盐类水解后,溶液呈不同的酸、碱性,故加入酸或者碱后,可促进或抑制盐的水解。 ; 越弱越水解,越稀越水解,越热越水解; 1、能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的措施是.......（ ） A.向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸 C.向水中加入碳酸钠 D.向水中加入氯化铵;【重点】五. 盐类水解方程式的书写:;1.强酸弱碱盐的水解方程式： ;2.强碱弱酸盐的水解方程式： ; ;【例题1】:;六.盐类水解的应用：;【重】2.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断: 【练1】:能证明醋酸是弱酸的事实是……（ ） A.醋酸能使石蕊试液变红; B.醋酸能被氨水中和 C.NaAc钠溶液的pH＞7 ; D.常温下,0.1mol/lHAc中c(H+)为1.32×10-3mol/l;【重】3.双水解问题:;灭火器原理;【了解】泡沫灭火器工作原理： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳 酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时：H+ + OH-　　　　 H2O 两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3 分解为CO2,总反应为： Al3+ + 3HCO3- 　　　Al(OH)3 ↓+3CO2↑ ;【了解】水溶液的配制：;【了解】关于溶液的蒸干: 盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解,二要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡的影响. ①NaHCO3溶液蒸干后得Na2CO3溶液， NH4HCO3蒸干后无固体。 ②AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发,加热促进水解,最终所得固体产物为Al2O3。;【了解】化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解: 如:a.铵态氮肥和草木灰不能混合施用;;【掌握】4.某些试剂的贮存: 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在;【掌握】5.某些离子的除杂： 【练8】:为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是………………………（ ） A.氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁 ; (一)重要的“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 ⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。;(二)“浓度大小比较”： ⒈ CH3COONa溶液中： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) ⒉Na2CO3溶液中： c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+) ⒊NH4Cl溶液中： c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-)