元素周期律 核素 必修二上课课件.ppt

复习提问;三、元素的性质与原子结构;二、 元 素的性质与原子结构;碱金属的原子结构示意图 ; 　 物质的性质主要取决于原子的结构特别是最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ ; 实验1：取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 ;更为复杂;;（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似 ;Cs;2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强,单质的还原性增强。;元素金属性强弱判断依据：;碱金属单质;碱金属的物理性质的比较;; 1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船???人造卫星和 超声速飞机）。;;;最外层7个电子;名称 ;Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO;[实验1-1] 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。;;（2）卤素单质间的置换反应;3)卤素间的相互置换;（2）、卤素单质的物理性质 ;卤素单质;常温下唯一呈液态的非金属单质;碘是一种紫黑色固体;;方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是 ( ) A. KI B. 碘酒 C. 溴水 D.碘化钾淀粉试液 2.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物可能具有的性质是( ) A、常温下，单质砹是白色固体 B、单质砹难溶于水 C、砹易与氢气化合 D、砹能与水剧烈反应;复习：;构成原子的粒子;三、核素;X;a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价;１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？;4. 某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述 正确的是( );元素的定义：;原子符号;2、核素：;（2）对同位素???理解：;注意事项;4、元素、核素、同位素三者之间 的关系：;课堂练习;例2：下列各组粒子属于同位素的是（ ） A. Cl 和 Cl B. K 和 Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O;3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素 4. 只含有一种元素的物质不可能是（ ） A、混合物 B、化合物 C、纯净物 D、单质;1、核素（或原子或同位素）的相对原子质量;2、核素的近似相对原子质量;4、元素的近似（平均）相对原子质量;某元素近似相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的2种天然同位素。则这两种天然同位素在自然界中的原子个数之比为（ ） A．（a-c）：（b-a） B．（a-c）：（b-c） C．（a-b）：（a-c） D．（b-c）：（a-c）;例3：硼有两种天然同位素10Ｂ和11B,硼元素的相对原子质量为10.80,则对硼元素中10Ｂ质量分数的判断正确的是 Ａ 20% B 略小于20% C 略大于20% D 80%;例4:氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3:1，相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是(　　) A．5:2:1　　B．5:2:2　　 C．9:3:1　　D．9:3:2