第九节 物质鉴定.docx

第九节 物质鉴定 常见离子检验 检验H+： （1）、滴入紫色石蕊溶液，变红。 （2）、加入锌粒等活泼金属，产生气泡。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）、放入生锈的铁钉，铁锈消失，溶液变黄。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）、加入碳酸钠粉末，粉末消失，产生气泡。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （5）、测溶液的PH，PH＜7。 2、检验OH-： （1）、滴入无色酚酞溶液，变红。 （2）、滴入紫色石蕊溶液，变蓝。 （3）、滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （4）、测溶液的PH，PH＞7。 3、检验CO23-： 加入稀盐酸产生无色、无味的气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 4、检验SO42-： 滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 5、检验Cl-: 滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 6、检验NH4+： 加入浓碱液，产生氨味的气体（或产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。 NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ NH3+H2O=NH4OH 7、检验Cu2+： 滴入氢氧化钠，产生蓝色沉淀。 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 8、检验Fe3+: 滴入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 二、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜(Cu)，氧化铁(Fe２Ｏ3)； 2、绿色固体：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 3、蓝色固体：氢氧化铜[Cu(OH)2]，硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O]； 4、紫黑色固体：高锰酸钾(KMnO4)； 5、淡黄色固体：硫磺(S)； 6、无色固体：冰(H2O)，干冰(CO2)，金刚石(C)； 7、银白色固体：银(Ag)，铁(Fe)，镁(Mg)，铝(Al)等； 8、黑色固体：铁粉(Fe)，木炭(C)，氧化铜(CuO)，二氧化锰MnO2)，四氧化三铁(Fe3O4)，碳黑(C)，活性炭(C)； 9、红褐色固体：氢氧化铁[Fe(OH)3]； 10、白色固体：氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2SO4)，氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]，碳酸钙(CaCO3)，氧化钙(CaO)，硫酸铜(CuSO4)，五氧化二磷(P2O5)，氧化镁(MgO); （二）、液体的颜色 11、无色液体：水(H2O)，双氧水(H2O2)； 12、蓝色液体：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液,（这些溶液显蓝色主要是溶液中存在Cu2+）； 13、浅绿色溶液???硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（这三种溶液显浅绿色主要是溶液里存在Fe2+)； 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液(这三种溶液显黄色主要是溶液中存在Fe3+); 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液； 16、紫色溶液：石蕊溶液； （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮（NO2） 18、黄氯色气体：氯气（Cl2) 19、无色气体：氧气(O2)、氮气(N2）、氢气(H2)、二氧化碳(CO2)、一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、氯化氢(HCl)气体 三、焰色反应 我们在炒菜的时候，偶有食盐或食盐水溅在煤气火焰或煤火上，火焰就呈现黄色。火焰呈现颜色的现象应用在科学实验上，可以检验一些金属或金属化合物。 多种金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 如右图所示，把装在玻璃棒上的铂丝（也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝）放在酒精灯火焰里灼烧，等到跟原来的火焰颜色相同的时候，用铂丝蘸碳酸钠溶液，放在火焰上，就可以看到火焰呈黄色。每次试完后都要用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色，再分别蘸碳酸钾溶液、碳酸锂溶液作试验，观察火焰的颜色。在观察碳酸钾的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样就可以滤去黄色的光，避免碳酸钾里的钠的杂质所造成的干扰。 根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以测定金属或金属离子的存在。下面列出各金属或金属离子的焰色反应的颜色： 锂 紫红色 钠 黄 色 钾 浅紫色（透过蓝色钴玻璃看） 钙 砖红色 锶 洋红色 钡 黄绿色