八年级下有关化学式和化学方程式的计算.doc

八年级下有关方程式的计算： 1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？ 3．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气? 4、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？ 5（6分）把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。求：①生成的二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水） 6.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放入100克质量分数为7.3﹪的盐酸中，恰好完全反应，求：⑴样品种碳酸钙的质量分数？； ⑵反应中产生的CO2的质量？ 8.将150ml稀盐酸（密度1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g。计算：（1）反应生成二氧化碳的质量？（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数。（3）生成物溶液中溶质的质量分数？ 9、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物。求：（1）生成多少克氧气？（2）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克？ 11.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。计算：（1）反应中放出氧气的质量。（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。 12、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为25.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求： （1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾? 13、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。氢化钙（CaH2）固体是登由运动员常用的能源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2 ]氢气供煅烧之需。请回答下列问题： （1）CaH2中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为 ； （2）现有87.5克含CaH2质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应，可生成多少克氢气？ 14、味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。一般情况下，每人每天食用味精不宜超过6克。某品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20％”。同学们想测定此味精中氯化钠含量是否符合标准，进行了如下实验：（味精中的其它成分不与硝酸银反应） 称取该味精样品5.0克，溶于蒸馏水中；加入足量的硝酸银溶液；充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀2.87克。反应方程式为：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ 试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符？ 15．(07温州卷，本题9分) 针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害。他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体，设计实验如右下图所示。 (1)该小组从实验室取得溶质质量分数为75％硫酸溶液100克，含硫酸多少克? (2)该小组若想制取0．64克二氧化硫，至少需要亚硫酸钠多少克? (化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O) (3)在实验中，丙装置的作用是 ▲ ； (4)其他实验条件相同情况下，该小组观察到小麦幼叶在不同光照强度下，叶片发生变化时间不同，如下表所示。结合叶的结构知识，请你解释为何光照的强弱会影响二氧化硫对植物的危害? ▲ 。 16．8克碳和8克氧气反应，最多可得到二氧化碳的质量为（ ） A．16克 B.13克 C.11克 D.9克 17今有氢气和氧气的混合气体10克，充分燃烧后，恢复到室温，气体质量减少了9克，则原混合气体的成分不可能的是（ ） A、1克氢气和9克氧气； B、2克氢气和8克氧气 C﹑5克氢气和5克氧气 ； D﹑氢气占总量的20％ 有关化学式的计算： 1、使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 ；若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳元素质量比为 。 2.Fe2O3和Fe3O4的铁元素的质量相等，