L20 物质的溶解度 (二)(绝对不改版).pdf

L20 物质的溶解度（二） （一）溶解度的计算 1、溶解度的概念：在一定温度下，某固体在 100 g 溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的 溶质质量。（用 S 表示溶解度） 2、公式： SSmm溶质 溶质 ==()() 100m100+Smm()()+()溶剂 溶剂 溶质 【注意】此公式只适用于饱和溶液。 3、应用 （1）已知：溶质、溶剂质量，求某温度、饱和状态下某溶质溶解度 （2）已知：溶解度，求溶质或溶剂质量 （3）有关溶液饱和与否的计算 （二）物质从溶液中析出 1．结晶和晶体 (1)结晶：溶解在溶液中的固体溶质又回到固体表面，这个过程叫结晶。 结晶与溶解是两个相反的过程：固体物质罢警溶液中的溶质 (2)晶体：有规则的几何外形的固体叫晶体。 例如：氯化钠晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等，但不是所有固体都能形成晶体。如： 面粉是细小颗粒的粉末状。 2．结晶的方法： (1)蒸发结晶：溶解度受温度变化影响较小的固体物质，例如：NaCl。 (2)降温结晶：(冷却热的饱和溶液)：溶解度受温度变化影响较大的固体物质(例如：KNO3 等)。可通过溶解度曲线受温度变化幅度大小，比较出不同物质析出晶体量的多少。 3．结晶水合物 (1)结晶水合物：含有结晶水的晶体叫结晶水合物。例如：当从饱和的硫酸铜溶液中析出 的晶体中带有 5 份结晶水，其化学式为[CuSO4·5H2O]、明矾[KAl(SO4)2?12H2O]、绿矾 [FeSO4?7H2O]、石碱[Na2CO3·10H2O]，石膏[CaSO4?2H2O]等。 (2)结晶水合物是纯净物：结晶水合物中所带的结晶水都是一定量的，即结晶水合物是 由固定组成的一种化合物。其化学式中的“·”表示结合的意思。 4．晶体与结晶水合物：不是所有的晶体都是结晶水合物，如食盐晶体 NaCl、硝酸钾晶体 KNO3 都不带结晶水，不是结晶水合物。所以结晶水合物一定是晶体，而晶体不一定是结晶 水合物。 【课后练习】 1、20℃时，在 100 克饱和食盐溶液中，加入 5 克食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的 是 ( ) A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶质、溶剂、溶液的质量 2、将 40℃时配制的硝酸钾饱和溶液冷却到 20℃，温度变化前后溶液中保持不变的是 ( ) A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．无法确定 3、某温度时，将 KCl 的饱和溶液 11.2g，蒸干后得到 3.2gKCl 固体，则该温度时 KCl 的溶 解度为 ( ) A．8.0g／100g 水 B．28.6g／100g 水 C．40.0g／100g 水 D．71.4g／100g 水 4、常温下，在一个大试管里配制成一定量的饱和硝酸钾溶液，同时有部分硝酸钾晶体未溶 解。把这个试管插入盛有沸水的烧杯中，试管里的硝酸钾晶体会 ( ) A．增多 B．减少 C．不变 D．无法判断 5、在 20℃时，把 24g A 物质放入 75g 水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和，则该温度下 A 物质的溶解度是 ( ) A．24g／100gH2O B．75g／100gH2O C．99g／100gH2O D．32g／100gH2O 6、20℃时，把一定质量的硝酸钾饱和溶液分成两等份，一份加热蒸发掉 l0g 水，另一份加 热蒸发掉 20g 水，都恢复到 20℃，分别析出 ag 和 bg 硝酸钾晶体。则 a 和 b 的关系是 ( )