1、水的组成、性质及用途.doc

PAGE  第PAGE 18页 专题复习：水和氢 1、水的组成、性质和用途 组成：水是由 元素和 元素组成的，其化学式为 。 物理性质： 色、 气味、 味道的液休，凝固点 ℃，沸点 ℃，4℃时密度最 ，为1ｇ/cm3，冰的密度比水 。 ①通电分解：化学方程式为  ②与某些酸性氧化物反应，举例  ③与某些碱性氧化物反应，举例  ④与某些盐形成结晶水合物，举例 用途：工业、农业、生活等 性质 化学性质 2、水的污染源： ①工业生产中的三废： 、 、 ；②生活污水的任意排放； ③农业生产中农药化肥的任意使用。 防治污染的方法： 。 3、氢气的性质和用?? 物理性质 通常情况下氢气是 色、 味的气体，密度比空气 ，是相同条件下密度最 的气体， 溶于水。 化学性质 点燃 △ 常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。 ①可燃性: H2 + O2 ＝ a纯净的氢气在氧气或空气中能 燃烧，发出 色或 现象 色火焰，放大量热，有水生成。 b氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生 现象。 　　　 ②跟氧化铜的反应：H2 + CuO＝  　　现象：黑色氯化铜逐渐变成　　　　色，且管壁有水珠生成。 △ △ △ 　　 在高温条件下，氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式： H2 + Fe2O3＝ H2 + Fe3O4＝ H2 + WO3＝ （3）用途：① ② ③ ④ 4、氢气的制法 （1）实验室制法 反应原理：采用 金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀 酸或稀 酸发生置 换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。 Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝ Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝ 发生装置：固体与液体反应生成气体的装置，且不需要加热。 操作步骤：① ② ③ ④ ⑤ 收集方法：① ② 验纯方法： 。 注意事项：① ② ③  （2）工业制法 工业上常采用电解水法、天然气催化分解法和水煤气转换法获得H2。电解水制得的H2纯度可达99.5%～99.8%。电解水的化学方程式为 。 研究探讨： 1、点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么? 2、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗? 3、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？ 4、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca等活泼金属？说明理由。 5、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素? 精题训练： 一、三思而选(每小题只有一个选项是正确答案) 1、你认为确定一瓶标签残缺的试液是否是BaCl2溶液的最佳方法是： ( )A．讨论