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1、水的组成、性质及用途
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专题复习:水和氢
1、水的组成、性质和用途
组成:水是由 元素和 元素组成的,其化学式为 。
物理性质: 色、 气味、 味道的液休,凝固点 ℃,沸点
℃,4℃时密度最 ,为1g/cm3,冰的密度比水 。
①通电分解:化学方程式为
②与某些酸性氧化物反应,举例
③与某些碱性氧化物反应,举例
④与某些盐形成结晶水合物,举例
用途:工业、农业、生活等
性质
化学性质
2、水的污染源:
①工业生产中的三废: 、 、 ;②生活污水的任意排放;
③农业生产中农药化肥的任意使用。
防治污染的方法:
。
3、氢气的性质和用??
物理性质
通常情况下氢气是 色、 味的气体,密度比空气 ,是相同条件下密度最 的气体, 溶于水。
化学性质
点燃
△
常温下化学性质稳定,在高温或点燃条件下与许多物质反应。
①可燃性: H2 + O2 =
a纯净的氢气在氧气或空气中能 燃烧,发出 色或
现象 色火焰,放大量热,有水生成。
b氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生 现象。
②跟氧化铜的反应:H2 + CuO=
现象:黑色氯化铜逐渐变成 色,且管壁有水珠生成。
△
△
△
在高温条件下,氢气也能与Fe2O3、Fe3O4、WO3等金属氧化物发生置换反应,请写出相应的化学方程式:
H2 + Fe2O3= H2 + Fe3O4= H2 + WO3=
(3)用途:① ② ③ ④
4、氢气的制法
(1)实验室制法
反应原理:采用 金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀 酸或稀 酸发生置
换反应制得,其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。
Zn + HCl = Zn + H2SO4 =
Fe + HCl = Fe + H2SO4 =
发生装置:固体与液体反应生成气体的装置,且不需要加热。
操作步骤:① ② ③ ④ ⑤
收集方法:① ②
验纯方法: 。
注意事项:① ② ③
(2)工业制法
工业上常采用电解水法、天然气催化分解法和水煤气转换法获得H2。电解水制得的H2纯度可达99.5%~99.8%。电解水的化学方程式为 。
研究探讨:
1、点燃可燃性气体(如:H2、CO、CH4等)与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象?混有空气或氧气杂质的氢气点燃时,一定能发生爆炸吗? 为什么?
2、有人认为用氢气还原氧化铜实验时,未直接点燃氢气,因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗?
3、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时,听到爆鸣声,为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验,或另换一支试管再收集检验?
4、实验室制取氢气时,能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸?能否使用Na、K、Ca等活泼金属?说明理由。
5、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?
精题训练:
一、三思而选(每小题只有一个选项是正确答案)
1、你认为确定一瓶标签残缺的试液是否是BaCl2溶液的最佳方法是: ( )A.讨论
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