1物质分类微粒[选择].doc

PAGE   PAGE \* MERGEFORMAT 11 （选择）物质的分类及微观粒子相关计算 【知识梳理】 一、物质的分类 （一）混合物和纯净物 1、混合物：组成中有两种或多种物质。 例如：空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、青铜、钢） 注意：（1）、只含一种元素可能为混合物：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物；红磷和白磷混合也是混合物；金刚石和石墨混合是混合物 （2）、纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物（单质）也可能是混合物， 多种元素组成的物质可能是纯净物（化合物）或混合物。 2、纯净物：组成中只有一种物质。 ① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子； ② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示； ③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。 例如：(1)水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 (2) 冰与水混合是纯净物。 (3) 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物，如：碳酸钾,、硫酸钠、磷酸钙 （二）单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 例如：水、二氧化碳、高锰酸钾、氯化钾、氢氧化钠。 （三）氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物； 例如：分类（1）金属氧化物：氧化镁、氧化铁、四氧化三铁 非金属氧化物：二氧化碳、双氧水、 （2）酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3 ， 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH 注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 二、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 (一)、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 （二）、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 分 子原 子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。注意：化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，