2008山东各考点练习.doc

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2008山东各考点练习

蓝天家教网 伴您快乐成长 PAGE  2008年高考化学考试大纲(山东卷)各考点训练题(2) 二、选考内容部分 选考内容包括“物质结构与性质”、“有机化学基础”两个部分的内容,考生从中任选一个部分的试题作答。 物质结构与性质 (一)原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 例77.某元素的原子序数为24,试回答: ⑴此元素原子的电子总数是多少? ⑵它有多少个电子层?有多少个能级? ⑶它的价电子构型是怎样的?它的价电子数是多少? ⑷它属于第几周期?第几族?主族还是副族? ⑸它有多少个未成对电子? 2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。 例78.不同元素的气态原子失去最外层第1个电子成为+1价阳离子所需要的能量称为第1电离能(E1);+1价阳离子再失去1个电子所需要的能量称为第2电离能(E2)。下表是第二周期元素及钠、钾的第1电离能数据: 元素LiBeBCNOFNeNaKE1(KJ/mol)52090080110861402131416812080496419分析表中数据回答下列问题: (1)同主族不同元素的E1变化规律是 。 (2)同周期内随核电荷数的增加,不同元素的E1值呈逐渐 的趋势,这种趋势体现了元素性质的 变化规律。引起这种变化的原因是 。 (3)从表中数据可判断镁元素的第1电离能数据的最小范围是: E1(Mg) 。 (4)氖元素第1电离能较大的原因是 。 (5)锂和铍的第2电离能的关系为:E2(Li) E2(Be)(填、、=) 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。 例79.2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( ) A、钢铁长期使用后生锈 B、节日里燃放??焰火 C、金属导线可以导电 D、卫生丸久置后消失 (二)化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 例80.NaF、NaI、MgO均为离子化合物,现有下列数据,试判断这三种化合物的熔点高低顺序是( ) 物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10 A.①>>②>③ B. ③>①>② C.③>②>① D. ②>①>③ 2.了解共价键的主要类型σ型和π型,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 例81A.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 ( ) A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 例81B.有下列两组命题 A组B组Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCI稳定Ⅱ.H—I键键能小于H—C1键键能②HCl比HI稳定Ⅲ.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低 B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是 A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④ 3.了解简单配合物的成键情况。 例82.(8分)分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型,科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上,提出一种简单的理论模型,其理论依据是:分子中的价电子对(包括成键电子对和孤对电子)由于相互排斥作用,而取向彼此远离以减小斥力,分子尽可能采取对称的空间构型。对于ABm形分子(A为中心原子,B为配位原子),分子中的价电子对数(n)可以通过下式确定: n= 分子构型AB2AB3AB2AB3AB4

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