2008山东各考点练习.doc

蓝天家教网 伴您快乐成长 PAGE  2008年高考化学考试大纲(山东卷)各考点训练题（2） 二、选考内容部分 选考内容包括“物质结构与性质”、“有机化学基础”两个部分的内容，考生从中任选一个部分的试题作答。 物质结构与性质 (一)原子结构与元素的性质 1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 例77．某元素的原子序数为24，试回答： ⑴此元素原子的电子总数是多少？ ⑵它有多少个电子层？有多少个能级？ ⑶它的价电子构型是怎样的？它的价电子数是多少？ ⑷它属于第几周期？第几族？主族还是副族？ ⑸它有多少个未成对电子？ 2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 例78．不同元素的气态原子失去最外层第1个电子成为+1价阳离子所需要的能量称为第1电离能（E1）；+1价阳离子再失去1个电子所需要的能量称为第2电离能（E2）。下表是第二周期元素及钠、钾的第1电离能数据： 元素LiBeBCNOFNeNaKE1（KJ/mol）52090080110861402131416812080496419分析表中数据回答下列问题： （1）同主族不同元素的E1变化规律是 。 （2）同周期内随核电荷数的增加，不同元素的E1值呈逐渐 的趋势，这种趋势体现了元素性质的 变化规律。引起这种变化的原因是 。 （3）从表中数据可判断镁元素的第1电离能数据的最小范围是： E1（Mg） 。 （4）氖元素第1电离能较大的原因是 。 （5）锂和铍的第2电离能的关系为：E2（Li） E2（Be）（填、、=） 3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 例79．2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ） A、钢铁长期使用后生锈 B、节日里燃放??焰火 C、金属导线可以导电 D、卫生丸久置后消失 （二）化学键与物质的性质 1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 例80．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序是（ ） 物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10 A.①＞＞②＞③ B. ③＞①＞② C.③＞②＞① D. ②＞①＞③ 2．了解共价键的主要类型σ型和π型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 例81A．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ） A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 例81B．有下列两组命题 A组B组Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCI稳定Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能②HCl比HI稳定Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低 B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④ 3．了解简单配合物的成键情况。 例82．（8分）分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤对电子）由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。对于ABm形分子（A为中心原子，B为配位原子），分子中的价电子对数（n）可以通过下式确定： n＝ 分子构型AB2AB3AB2AB3AB4