2015高三第4次联考理综.doc

7.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是 A.还原剂只有锂 B.SOCl2中既有离子键，也有共价键 C.氧化产物包括LiCl和SO2 D.生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol 8、下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是 A．H2O2、H+、Fe3+、Cl— B．Cl2、OH—、K+、NH4+ C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4— D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O 9．下列各组物质中，能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 选项ABCDaNaSiO2Al(OH)3NH3bNa2OH2SiO3Al2O3NOcNaHCO3Na2SiO3NaAlO2HNO310.根据下列实验操作和现象，结论正确的是 操作实验现象结论A向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-或SO32-B将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体一定SO2C把湿润的碘化钾——淀粉试纸放入某一红棕色的气体中试纸变蓝色该气体可能是NO2D将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性11．根据右图，判断下列说法中错误的是 A．石墨电极为正极，Ag电极为负极 B．负极电极反应式：Fe3+ + e－== Fe2+ C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 D．总反应为：Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag＋ 12．用于净化汽车尾气的反应： ,△H=－373.4KJ·mol－　,下列说法正确的是 （ ） A．当NO、CO物质的量浓度比为1：2时，该反应达到平衡 B．反应2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g） △H1，△H1△H C．上述反应平衡后，通入适量NO，平衡右移，△H 减小 D．上述反应平衡后，通入适量NO，放出热量增加 13.25 0C时,在20 mL 0.1 mol . L-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是 A.在a点：c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-) B.在b点：c(H-)= c(OH-)、c(NH)= c(Cl-) C. 在b点.盐酸与氨水恰好完全中和 D. 在c点: c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) 25．(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表： 元素相关信息XX的一种单质是自然界硬度最大的晶体YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1ZZ的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍WW的一种核素的质量数为58，中子数为32Y位于元素周期表第 周期第 族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为： (写化学式)。 X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ；W的基态原子核外电子排布式是 （3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 （4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10 mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是 。 26. (14分)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。某高分子化合物F可用下列反应 制得： (1) A的名称为________,B的分子式为________。 (2) E中官能团的名称为________，由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为________________________ (3) 髙分子化合物F的结构简式为________. (4)G是C的一种同分异构体,其分子中含一个苯环，苯环上的一氯代物有三种,且能发生银镜反应，则G的结构简式为________ ,G与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热时发生反应的化学