b2_1_1_元素周期表1.doc

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 5分钟训练（预习类训练，可用于课前） 1． 据报道，月球上有大量存在，可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是 A．和互为同位素 B．原子核内中子数为2 C．原子核外电子数为2 D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 解析： 和质子数不同，不是同位素；的电子数为2，中子数为3-2=1。 答案：C 2． 下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是 A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B．都是强还原剂 C．都能在O2中燃烧生成过氧化物 D．都能与水反应生成碱 解析： 4Li+O22Li2O。碱金属元素的原子和单质，在结构和性质上，既有相似性又有差异性。 答案：C 3． 氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是 A．单质密度依次增大 B．单质的熔沸点依次升高 C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2 解析： 在NaCl溶液中，F2是先与水反应而不是直接与NaCl反应。 F2与H2O反应的化学方程式为：2F2+2H2O = O2+4HF 答案：D 4． 在周期表中，所含元素的种类最多的是 A．Ⅷ族 B．ⅠA族 C．0族 D．ⅢB族 解析： 镧（La）系和锕（Ac）系各有15种元素，它们分别在ⅢB族的第六、第七周期。这样ⅢB族内共有32种元素。 答案：D 5．按要求完成下列空白： （1）化合价主要决定于__________________________________________； （2）同位素主要决定于__________________________________________； （3）质量数决定于______________________________________________； （4）原子序数决定于____________________________________________； （5）元素的化学性质主要决定于__________________________________。 答案： （1）最外层电子数 （2）质子数 中子数 （3）质子数和中子数 （4）质子数 （5）最外层电子数 10分钟训练（强化类训练，可用于课中） 1． 自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种粒子 B．所有的原子中的质子、中子和电子三种粒子的个数都是相等的 C．原子核对电子的吸引作用实质上是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．原子中的质子、中子和电子三种粒子不可再分 解析： 本题着重考查人类现在对原子结构的认识水平和将来可能的变化，培养我们学会用发展和辩证的观点看待问题。所有的原子都含质子和电子，并且二者的个数是相等的，因为质子和电子带的电荷相等、电性相反，只有二者的个数相等才能使原子不显电性。需要注意的是，并不是所有原子都含有中子，如中就只含一个质子和一个电子而没有中子，多数原子的中子数和质子数比较接近但并没有必然的数量关系。所以，A和B两个选项是错误的。 原子核对核外电子的吸引是一种电性作用，因为中子不显电性，质子和电子带相反电荷，所以C选项是正确的。从发展的观点出发，原子中的质子、中子和电子三种基本构成粒子有可能再进一步分成更小的粒子，如科学家们已经研究发现了质子和中子里面还有更小的粒子——夸克，所以D选项是错误的。 答案：C 2． 下列说法正确的是 A．原子核都是由质子和中子构成的 B．不同元素原子的质量数一定不等 C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类 D．质子数相同的粒子，其核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 解析： 当原子的原子核为氢原子的原子核时，只由质子构成，因此A项不成立；不同元素原子质子数不同，但质量数可能相同，如和，故B项错误；质子数相同的粒子可以是同种元素的原子和离子，其核外电子数可能不同，如Cl-和Cl，它们的化学性质也不同，故D项也错误。 答案：C 3． 有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2 解析： ⅦA族元素易得一个电子形成-1价阴离子，且达到稳定结构，氢元素如果能形成-1价阴离子，且达到稳定结构，即说明可以放在ⅦA族。在NaH中H为-1价，符合题意。 答案：C 4． 1933年，约里奥·居里夫妇发现了一个意义非常重大的现象，即人工放射性。他们用α粒子（质