元素周期律知识点点小结.docx

物质结构　元素周期律 ●考纲解读 1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核处电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布。 3．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 4．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 5．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 6．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 7．了解化学键的定义。了解离子键和共价键的形成。 ●真题链接 1．(2013·天津卷·3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　) A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 解析：从元素周期表的结构和元素周期律角度分析、解决问题。ⅠA族和ⅦA族元素如：H、Na与Cl可形成HCl和NaCl，两者分别属于共价化合物和离子化合物，A正确。第二周期F元素无正价，B错。如第ⅦA族的元素中，还原性F－I－，水解程度F－I－，C错。同周期金属元素从左到右化合价升高，其还原性减弱，原子失电子能力减弱，D错。 答案：A 2．(2013·山东卷·8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　) WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析：根据W元素的相关信息及四种元素在周期表中的位置关系确定具体元素，再结合元素周期律知识分析、解决问题。 W、X、Y、Z均为短周期元素，且W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。B项，Cl元素的非金属??强于S元素，则Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S元素最高价 氧化物对应水化物的酸性，但Cl元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不一定强于S元素，如HClO的酸性比H2SO3的弱。C项，O元素的非金属性比S元素强，O2的氧化性强于S单质，则O2－的还原性比S2－弱。D项，Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液等)反应表现还原性，与强还原剂(如Fe、H2等)反应表现氧化性，Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。 答案：A ●名校模拟 3．(2013·北京市海淀区第二学期期末·9)X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是(　　) A．原子序数：Y＞X＞Z B．碱性：XOH＞Y(OH)3 C．单质的还原性：X＞Y D．离子半径：X＋＞Y3＋＞Z2－ 解析：根据题意，X为Na元素、Y为Al元素、Z为O元素。A项，原子序数：Al＞Na＞O；B项，碱性：NaOH＞Al(OH)3；C项，单质的还原性：Na＞Al；D项，离子半径：O2－＞Na＋＞Al3＋。 答案: D 4．(2013·杭州市第二次质检·26)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表： 试回答以下问题： (1)B在周期表中的位置是________。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是________(填化学式)，在水中溶解度较大的是________(填化学式)。 (2)写出D3B与甲反应所得溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是__________________(用学方程式表示)。 (3)写出丙的电子式为________。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因：__________________(用离子方程式表示)。 (4)由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有________。 A．氢碘酸和淀粉的混合液 B．AgNO3溶液 C．甲基橙试剂 D．稀硫酸 (5)将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式：_______________________ _________。 解析：由题意知D为钠元素，而A和D同主族，则A为氢元素，Na3B中离子为Na＋和B3－，两种离子的电子层结构相同，则B为氮元素，C为氧元素，与氢元素形成的化合物甲为H2O，乙为H2O