元素化合物_氧族元素.doc

PAGE  PAGE 7 第二节 硫和硫的化合物 浓H2SO4 170℃ 酸性 NaOH H2S 作干燥剂 HCOOH CO↑+H2O 制苯 磺酸 C2H5OH O2 Cl2+H2O FeS H+ 2H2S+O2(少量)=2H2O+2S 2H2S+3O2(过量)=2H2O+2SO2 可燃性 ①2H2S+O2=2H2O+2S↓ ②H2S+I2=2HI+S↓ ③H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓ ④H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O ⑤3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O 强还原性 H2S=S+H2 不稳定性 H+ Na2S2O3 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 氧化性 还原性 S H2+S=H2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S（金属为低价） 氧化性 还原性 S+O2=SO2 S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O ①SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32- ②CO32-+ SO2=CO2+ SO32- ③HCO3-+SO2=CO2+HSO3- ④SO32-+ SO2+H2O=2HSO3- 酸酐 SO2 漂白性：使品红溶液褪色 特性 ①2SO2+O2====2SO3 ②SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ③SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ ④使KMnO4溶液褪色 强还原性 ①2Mg+SO2=S+2MgO ②2H2S+SO2=3S+ 2H2O ③2S2-+3SO2=3S↓+2SO32- 弱氧化性 氧化性与还原性 H2SO4 Na2SO3 FeS2 H+ NaOH I2 CuSO4 CO2 钝化 HI Cu C Fe、Al 催化剂+脱水剂 与Ca3(PO4)2 制H3PO4、 过磷酸钙 脱水性 吸水性 强氧化性 磺化剂 Na2SO4 H+ C2H4↑+ H2O 【知识网络】 【易错指津】 1．掌握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。 本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上进行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较，以便清楚地区别它们。 2．熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型）。 牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硬套。对于框图型等推断题，也要善于找“题眼”，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。推断时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。 3．二氧化硫和氯气的漂白性 不显红色 通入Cl2 加热至沸 通入SO2 品红溶液 褪色 红色 褪色 加热至沸 通入Cl2 立即变红随即变为无色 很快变成红色 紫色石蕊 通入SO2 SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如： 4．浓硫酸的吸水性和脱水性的区别 吸水性脱水性涵义浓硫酸所具有的吸收游离水的性能。游离水包括空气中的水蒸气及物质中的湿存水。浓硫酸之所以能吸收水，是因它能和水结合成稳定的水合物：H2SO4+nH2O=H2SO4.nH2O（水合物在低温时可析出晶体）。浓硫酸将许多有机物（特别是糖类）中的H、O原子按照水分子中H、O原子个数比夺取出来的性质。 通常讲的浓硫酸腐蚀性即脱水性。应用在工厂和实验室是一种理想的干燥剂实验室制CO、CH2=CH2注意不能干燥HI、HBr、H2S、NH3等浓硫酸使有机物脱水，不一定都有碳游离出来。【典型例题评析】 例1 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(2000年全国高考题) A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 思路分析：该题看似简单，实际提出了3个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可做出正确的选择。题中列举的大气环境问题都与化学有密切关系，其中由SO2引发的现象是酸雨。降水时，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随着雨雪降到地面，称之为“酸雨”，其发生的主要反应：2SO2