分子的立体构型(第2课时)(新人教版选修三).doc

PAGE9 / NUMPAGES9 第二章 第二节　分子的立体构型 第2课时 杂化轨道理论的简述 1.杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。同时只有能量相近的原子轨道(如2s,2p等)才能发生杂化，而1s轨道与2p轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。 2.杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力大小决定于键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。由于键角越大化学键之间的排斥力越小，对sp杂化来说，当键角为180°时，其排斥力最小，所以sp杂化轨道成键时分子呈直线形；对sp2杂化来说，当键角为120°时，其排斥力最小，所以sp2杂化轨道成键时，分子呈平面三角形。由于杂化轨道类型不同，杂化轨道夹角也不相同，其成键时??角也就不相同，故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。 3.杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等。 四、ABm型杂化类型的判断 1.公式: 电子对数n＝eq \f(1,2)(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数) 2.根据n值判断杂化类型 一般有如下规律： 当n＝2，sp杂化；n＝3，sp2杂化；n＝4， sp3杂化。 例如：SO2　n＝eq \f(1,2)(6＋0)＝3　sp2杂化 NOeq \o\al(－,3)　n＝eq \f(1,2)(5＋1)＝3　sp2杂化 NH3　n＝eq \f(1,2)(5＋3)＝4 sp3杂化 注意　 ①当上述公式中电荷数为正值时取“－”，电荷数为负值时取“＋”。 ②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。 【典例解悟】 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A.直线形　sp杂化　 B．三角形　sp2杂化 C.三角锥形　sp2杂化 D．三角锥形　sp3杂化 【对点练习】 1.用杂化轨道理论解释CH4分子的形成过程。 2.为了满足生成BF3和BeCl2的要求，B和Be原子的价电子排布应如何改变？用轨道式表示B、Be原子的价电子结构的改变。 3．指出下列化合物可能采取的杂化类型，并预测其分子的几何构型： (1)BeH2；(2)BBr3；(3)SiH4；(4)PH3。 4．如下图，请用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况。 乙烯和乙炔的结构示意图 【课后作业】 1．下列分子中划横线的原子的杂化轨道类型属于sp杂化的是(　　) A．CH4　　　 　B．C2H4　　 　C．C2H2　　 　D．NH3 2．有关苯分子说法不正确的是(　　) A．苯分子中C原子均以平面三角形方式成键，形成120°的三个平面三角形轨道，故为正六边形的碳环 B．每个碳原子还有1个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成共轭大π键 C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为中心6电子大π键 D．苯分子中共有6个原子共面，6个碳碳键完全相同 3．下列物质分子中的氢原子不在同一平面上的有(　　) A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H6 4．下列分子中，空间结构为平面三角形的是(　　) A．HgCl2 B．BF3 C．SiCl4 D．SF6 5．OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是(　　) A．sp2 B．sp C．sp3 D．无法确定 6．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是(　　) A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3 7．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SOeq \o\al(2－,4)中S原子的杂化方式为(　　) A．sp B．sp2 C．sp3 D．无法判断 8．为什么CH4、NH3、H2O分子中中心原子的杂化轨道的类型都为sp3杂化，但三者的空间构型却大不相同？ 9．ClO－、ClOeq \o\al(－,2)、ClOeq \o\al(－,3)、ClOeq \o\al(－,4)中，Cl都是按以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO－空间的构型是________；ClOeq \o\al(－,2)空间的构型是________；ClOeq \o\al