1-1原子结构第1课时每课一练人教选修3.doc

金太阳新课标资源网  HYPERLINK  第  PAGE 5 页 共  NUMPAGES 5 页 金太阳新课标资源网 HYPERLINK  课后优化训练 基 础 强 化 1．下列能级符号不正确的是(　　) A．6s B．5p C．4d D．3f 解析　第三能层不包含f能级，故选D。 答案　D 2．已知Na的电子排布式为1s22s22p63s1，通常把内层已达稀有气体的电子层结构写成“原子实”，如上述Na的电子排布式可写成[Ne]3s1。用“原子实”表示30号元素锌的电子排布式正确的是(　　) A．[Ne]3d104s2 B．[Ar]3d104s24p2 C．[Ar]3d84s24p2 D．[Ar]3d104s2 解析　根据构造原理，锌元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，除3d104s2外内层电子的排布与稀有气体Ar的电子排布相同，因此锌的简化电子排布式可写为[Ar]3d104s2。 答案　D 3．下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是(　　) A．各能层含有的能级数等于能层序数减1 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的电子数一定是该能层序数平方的2倍 D．各能级可容纳的最多电子数按s、p、d、f顺序依次为1、3、5、7的2倍 解析　各能层中所含有的能级数等于其能层序数，A错；第一能层，只含有s能级，第二能层只含s、p能级，B错；每个能层最多填充该能层序数平方的2倍个电子，但该能层不一定含有这么多电子，故C错。 答案　D 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A．Na＋：1s22s22p6 B．F－：1s22s22p6 C．N：1s22s22p6 D．O2－：1s22s22p6 解析　N原子有7个电子，得到3个电子形成N3－，C选项是N3－的电子排布式，N原子的电子排布式为1s22s22p3。 答案　C 5．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　) A．0 B．2 C．5 D．8 解析　根据该元素的原子3d能级上有1个电子，可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。 答案　B 6．某粒子用eq \o\al(A,Z)Rn－表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是(　　) A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z C．所含电子数＝Z＋n D．所带电荷＝n 解析　A表示R的质量数，Z表示核电荷数，n表示所带电荷数。中子数＝A－Z，所含电子数＝Z＋n。故选B、C。 答案　BC 7．(1)下列是某基态原子的外围电子层排布，与稀盐酸反应最剧烈的是(　　) A．3d104s1 B．3s2 C．3d64s2 D．2s22p2 (2)该原子的原子结构示意图为________，其在周期表中的位置为________。 解析　(1)由外围电子层排布可推知A为Cu，B为Mg，C为Fe，D为碳，故选B。 (2)确定该原子为Mg即可画出其原子结构示意图，Mg在周期表中位于第三周期第ⅡA族。 答案　(1)B (2)　第三周期第ⅡA族 8．某基态原子的价电子构型为3s23p1，请写出该原子构成的单质与烧碱溶液反应的离子方程式______________________，2.7 g该单质与烧碱溶液反应，转移电子数为________。 解析　由其价电子构型为3s23p1，可推断其为Al,2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑。2.7 gAl为0.1 mol，与NaOH溶液反应转移电子数为0.3 NA。 答案　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑　0.3 NA 能 力 提 升 1．下列说法正确的是(　　) A. Fe元素常显示＋3价，因此铁原子最外层有3个电子 B．第五周期第ⅡA族的元素次外层有8个电子 C. Pb2＋最外层有18个电子 D. Cu次外层有18个电子 解析　Fe的原子结构示意图为，其最外层有2个电子，故A错；B项中元素位于过渡元素左侧，故其次外层有8个电子，正确；Pb最外层有4个电子，因此Pb2＋最外层应有2个电子，故C错；Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，由此可见其次外层有18个电子，正确。 答案　BD 2．主族元素A和B可形成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的外围电子排布分别为(　　) A．ns2np2和ns2np4 B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2 解析　由A和B为主族元素