1-1原子结构第2课时每课一练人教选修3.doc

金太阳新课标资源网  HYPERLINK  第  PAGE 8 页 共  NUMPAGES 8 页 金太阳新课标资源网 HYPERLINK  课后优化训练 基 础 强 化 1．下列说法中正确的是(　　) A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 解析　A中1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；B中3p2表示3p能级上填充了2个电子；C中同一原子中电子层数越大，能量越高，离核越远，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高；D中同一能级中，其轨道数是一定的，不论它在哪一能层中。 答案　A 2．在化学变化中，可能发生改变的是(　　) A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．原子核 解析　在化学变化中，原子核并不分裂，只是核外电子得失或偏移，形成新的分子。故选C。 答案　C 3．下列各原子的电子排布图正确的是(　　) 解析　A中电子在同一个原子轨道中自旋方向相同，不符合泡利原理；B、D中不符合洪特规则，碳的正确 答案　C 4．图①和图②分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列认识正确的是(　　) A．图①中的每个小黑点表示1个电子 B．图②表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 C．图②表示1s电子只能在球体内出现 D．不同能层的s轨道平均半径都相等 解析　电子云只表示电子在某一区域出现的概率密度，小黑点并不表示电子，A错；原子轨道是电子云的90%的空间轮廓，电子在这一空间出现机会多，不表示电子不能在空间外出现，C错；按1s、2s、3s……的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率增大，s电子云半径逐渐增大。 答案　B 5．下列说法正确的是(　　) A．s能级的能量总是小于p能级的能量 B．电子云都是球形对称的 C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道(1个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道 D．nf能级中最多可容纳14个电子 解析　同一能层中，s能级的能量小于p??级的能量，能量较高的能层中的s能级的能量大于p能级的能量，如E(4s)E(3p)，A错；s电子云是球形对称的，p电子云是哑铃形的，B错；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据1个轨道，而自旋状态相同，C错；nf能级中有7个原子轨道，每个原子轨道最多能容纳2个电子，且自旋状态相反，D正确。 答案　D 6．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成能发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 解析　解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态及基态时，将释放能量，从而产生红光，故A项正确。 答案　A 7．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题： (1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道． (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是________，它的氢化物的电子式是________．若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号应为________，原子的轨道表示式为________。 解析　(1)ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，s电子的原子轨道是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。 (2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，np轨道上已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n＝2，则X的核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素；当元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1时有n－1＝2，则n＝3，X的最外层排布式为3s23p4，为硫元素。 答案　(1)球　1　哑铃　3 8．有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子