1.2人工固氮技术合成氨每课一练(人教选修2）.doc

金太阳新课标资源网  HYPERLINK  第  PAGE 4 页 共  NUMPAGES 4 页 金太阳新课标资源网 HYPERLINK  1.2人工固氮技术——合成氨 eq \a\vs4\al(1.)将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，下图中能实现人工固氮的是(　　) 解析：选D。A错，因为闪电作用下的固氮是自然固氮。B错，因为与固氮风马牛不相及。C错，因为它属于自然固氮。D对，因为合成氨只能靠人工完成。 eq \a\vs4\al(2.)(2012·合肥高二检测)在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%，氢气的体积占78%，经合成反应达到平衡后，在相同温度和压强下，气体体积缩小至原体积的95%，氮气的转化率接近于(　　) A．11.5%　　　　　　　　　 B．10.5% C．9.75% D．13.2% 解析：选A。设混合气体为100 L，反应掉N2的体积为x L。 　　　N2　＋　3H2　eq \o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))　2NH3 开始(L)　 22　　　 78　　　　　 　　　0 平衡(L)　 22－x　　78－3x　　　　　　2x 由题意：eq \f(（22－x）＋（78－3x）＋2x,22＋78)×100%＝95% 解得x＝2.5 α(N2)＝eq \f(2.5 L,22 L)×100%＝11.4%。 eq \a\vs4\al(3.)实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是(　　) A．装置甲的作用之一是干燥 B．装置甲的作用是化合 C．乙处导出的气体是N2、H2、NH3 D．检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等 解析：选B。装置甲的作用有三点：①干燥气体；②观察气体逸出速率便于控制比例；③使气体混合均匀。 eq \a\vs4\al(4.)合成氨工业上采用循环操作，主要是为了(　　) A．加快反应速率 B．提高NH3的平衡浓度 C．降低NH3的沸点 D．提高N2和H2的利用率 解析：选D。合成氨工业上采用循环压缩，将N2、H2压缩到合成塔中，提高了N2、H2的利用率。 eq \a\vs4\al(5.)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　) A．点a的正反应速率比点b的小 B．点c处反应达到平衡 C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 解析：选D。选项A，在ab段可逆反应向正反应方向进行，随着反应的进行，反应物浓度在减小，正反应速率在降低，故选项A不正确；选项B中，c点时NH3、H2的物质的量仍在变化，故未达到化学平衡；选项C中，t1时刻和t2时刻都处于同样的化学平衡状态，则n(N2)不变，故C不正确；选项D中，由于正反应是一个放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，故平衡时n(H2)比题图中d点的值要大，故选项D正确。 eq \a\vs4\al(6.)在3H2＋N2eq \o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3反应中，使用催化剂的理由是(　　) A．使平衡向正反应方向移动 B．没有催化剂该反应不能发生 C．使化学反应速率增大 D．遏止逆反应的发生 解析：选C。催化剂的作用是加快化学反应速率。 eq \a\vs4\al(7.)工业合成氨的反应是在500 ℃左右进行，主要原因是(　　) A．500 ℃时反应速率最快 B．500 ℃时的平衡浓度最大 C．500 ℃时的转化率最高 D．500 ℃催化剂能发挥最大效力 解析：选D。温度控制在500 ℃时，催化剂的催化效果最好。 eq \a\vs4\al(8.)某温度时，在一体积为2 L的密闭容器中，通入112 g N2和24 g的H2，此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下，H2和N2反应达到平衡，测得平衡时压强为0.95p大气压，下列说法不正确的是(　　) A．平衡时，N2物质的量是3.6 mol B．平衡时，H2的物质的量是10.8 mol C．平衡时，N2的转化率是10% D．NH3的体积百分含量是10% 解析：选D。充入的气体的物质的量分别为： n(N2)＝eq \f(112 g,28 g/mol)＝4 mol　n(H2)＝eq \f(24 g,2 g/mol)＝12 mol 由压强的变化可知平