山西省阳泉十五中2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案.doc

2014-2015学年山西阳泉十五中高二下学期期中 考试化学试题 命题人：高建红 2015-4-29 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷共100分，考试时间为90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 N 14 Mg24 第I卷 (客观题共50分) 一、选择题 (本题包括25小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意) +17 2 8 7 1．下列有关化学用语错误的是　　（ ）　　　　　 A．Na＋的基态电子排布图是： B．H2O分子的电子式为： C．Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 D．氯原子结构示意图为： 2．下列说法中错误的是（ ） A．原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数) B．能层序数越大，s原子轨道的半径越大 C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同 3．下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是（ ） A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动 B．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动 D．s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的 4．下列有说法不正确的是（ ） A．离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量 B．金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高 C．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8 D．温度升高，金属的导电性将变弱 5．氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。 下列说法错误的是（ ） A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 6．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ） 元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600 A . 元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 7．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ） A． B． C． D． 8．下列说法中不正确的是（ ） A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 B、碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 C． s－s σ键与s－p σ键的电子云形状对称性相同 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 9．干冰升华时，下列所述各项微粒的相互作用发生变化的是（ ） A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、分子间作用力 10．若某基态原子的外围电子排布为4d15S2，则下列说法正确的是（ ） A．该元素原子最外层共有3个电子 B．该元素原子M能层共有8个电子 C．该元素在周期表中属于s区元素 D．该元素原子核外有5个电子层 11．所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化合物分子是（ ） A、 N2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 BeCl2 12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ） A. CO2 SO2 B． C2H4 CH4 C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl 13．关于氢键，下列说法正确的是 （ ） A．含氢元素的化合物均含有氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常的高，且沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3 D．H2O的稳定性比H2S强，是因为氢键所致 14．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s1 ②1s22s22p63s23p5；③ 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ）