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星源学校高二年级月考试题 第I卷（选择题） 1．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1 D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1 2．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1＝+180kJ·mol－1 ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2＝－92.4 kJ·mol－1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3＝－483.6 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1－E3 B．N2的燃烧热为180 kJ·mol－1 C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4 D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H＝－906 kJ·mol－1 3．下列用来表示可逆反应 △H0的图像正确的是 4．已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝ －571.6 kJ·mol－1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －890 kJ·mol－1 ，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3 5．已知N2+O2=2NO为吸热反应，ΔH=+180 kJ·molˉ1，其中N≡N、O=O键的键能分别为946 kJ·molˉ1、498 kJ·molˉ1，则N-O键的键能为（ ） A．1264 kJ·mol﹣1 B．632 kJ·mol﹣1 C．316 kJ·mol﹣1 D．1624 kJ·mol﹣1 6．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－72kJ/mol；蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2 (g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为 A．404 B．260 C．200 D．230 7、中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是（　　） A．V1=V2=V3 B．V1＞V2＞V3　 C．V3＞V1＞V2 D．V1=V2＜V3 8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH0， 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 9．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 10．在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI (ab)。当反应2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是 A．从反应开始到达到平衡,所需时间tM tN B．平衡时cM(I2) = c N(I2) C．平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M N D．HI的平衡分解率αM = αN 11．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2 (g)N2O4 (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小