2011年一轮复习课时训练7.2.1 化学平衡(新人教).doc

PAGE  第二节 化学反应的方向、限度 第1课时 化学平衡 一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。） 1.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）=2HI（g）已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·-1L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·-1L。 若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·-1L，则平衡时H2的浓度（mol·-1L）是( ) A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 2.（2009年广州综合）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）,已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( ) A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 D.570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 3.（2008年北京卷）??业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiClx（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）;ΔH=+Q kJ·mo-1L（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是( ) A.反应过程中，若增大压强能提高SiClx的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·-1L，则H2的反应速率为0.03 mol·-1L·miN-1 D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·-1L的NaOH溶液恰好反应 4.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( ) A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3% 5.（2009年全国卷Ⅰ）下图表示反应X（g）=4Y（g）+Z（g）,ΔH0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是( ) A.第6 min后，反应就终止了 B.X的平衡转化率为85% C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 6.（2009年广州四校联考）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）,根据题意，以下说法正确的是( ) A.E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH0 B.容器中气体的总物质的量E点大于D点 C.F点的正反应速率大于逆反应速率 D.v（甲醇）=nB/3tB mol/（L·min）表示500 ℃时以上反应在D点的速率 7.（2009年广州调研）工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为： 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）;ΔH=-1025 kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。有关该反应的说法正确的是( ) A.反应处于平衡状态时，c（NH3）·c（O2）=c（NO）·c（H2O） B.反应达到平衡后，3v正（NH3）=2v逆（H2O） C.其他条件不变，温度越高，氨的转化率越高 D.寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施 8.（2009年深圳二调）一定条件下在固定容积的密闭容器中充入a mol O2和b mol SO2发生反应：2SO2+O2=2SO3。反应过程中物质的浓度变化如右图所示。下列有关判断正确的是( ) A.Y线是表示SO2的浓度变化 B.反应在t1时刻达到平衡状态 C.平衡状态时，容器中气体密度不再改变 D.再往该容器中充入a mol O2和b mol SO2，该条件下重新达到平衡时c（SO3）1.2 mol·-1L 二、非选择题 9.（2010年济南质检）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。 （2）该反应为____________反应（选填“吸热”或“放热”）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。 a.容器中压强不变 b.混合气体中c（CO）不变 c.v正（H2）=v逆（H2O） d.c（CO2