2010届高三化学物质结构及性质专题突破.doc

PAGE  PAGE 30 2010届高三化学物质结构和性质专题突破 1．【南京市2009届高三化学考前专题】四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。 元素ABCD性质 结构 信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx， 有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂⑴写出B原子的电子排布式 ▲ 。 ⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 ▲ （填“高”或“低”），其原因是 ▲ 。 ⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 ▲ （填“高”或“低”），其原因是 ▲ 。 ⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ▲ ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 ▲ 。 ⑸下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分， “ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 ▲ （填写序号）；在②的分子中有 ▲ 个σ键和 ▲ 个π键。 【参考答案】 ⑴ 1s22s22p63s23p4（2分） ⑵ 高（1分） 因为A的氢化物存在氢键（1分） ⑶ 低（1分） 晶体类型不同（1分） ⑷ [Cu(NH3)4]SO4（1分） 中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（2分） ⑸ ①③④（1分） 3 （1分） 2（1分） 【使用和讲评建议】 本题通过核外电子排布的有关特征，推断出有关元素的种类，并通过N、S、Cu、C等四种元素形成的相应分子或晶体，考查分子间作用力和分子内的成键情况。讲评时应通过本题尽可能覆盖选修3中核心概念和主干知识，如对氢键、配合物、化学键类型、晶体结构应结合具体物质进行研究分析。同时也要对元素周期表结构以及元素性质变化规律作归纳提炼。 2．【南京市2009届高三化学考前专题】 （一）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性质 ABCDE化合价－4－2－1－2－1电负性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是 ▲ A． B．CH4 C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3 (2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键 ▲ 。 (3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是 ▲ （写分子式），理由是 ▲ ； （二）下列是部分金属元素的电离能 XYZ第一电离能(kJ/mol)520.2495.8418.8（1）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为 ▲ 。 （2）RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如图所示。元素R基态原子的电子排布式 ▲ ，与同一个Cl－相连的 R＋有 ▲ 个。 【参考答案】 （一） （1）D（2分） （2）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O（写对2个给1分，共2分） （3）SO2（1分）， 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分） （二） （1）ZClYClXCl (1分) （2）Cu（2分） 4（2分） 【使用和讲评建议】 本题考查元素的电负性、化合价变化规律、碳原子在有机分子中的杂化方式、金属原子的第一电离能变化规律及应有电离能有关知识解释金属及其化合物的性质。讲评时，应注意归纳总结，电负性、电离能的变化规律，弄清典型晶体中微粒的配位数及有关晶胞中值点的计算。对给予新情景下有关元素及其化合物性质及变化素材，要学会从中捕获有效的信息，分析问题，解决问题。 3【江苏省宿迁中学高三第三次调研】（A）聚合铁（简称PFS）化学式为： 现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。 (l）①PFS中铁显 价，铁原子的电子排布式是 。 ②O元素的第一电离能 N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”) ，原因 ；水分子