2010年全国新课标高考化学考试大纲说明.doc

2010年全国新课标高考化学考试大纲的说明 考试范围和内容 一、必考内容部分 　　必考内容涵盖必修模块化学1、化学2和选修模块化学反应原理的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。 　　(一)化学科学特点和化学研究基本方法 　　1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 　　2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。 　　3.了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。 　　4.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 　　5.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循绿色化学思想的重要性。 　　(二)化学基本概念和基本理论 　　1.物质的组成、性质和分类 　　(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 　　(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 　　(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 　　(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 　　2.化学用语及常用计量 　　(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 　　(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。 　　(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 　　(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 　　(5)理解质量守恒定律的含义。 　　(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 　　(7)了解物质的量的单位--摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 　　(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 　　3.溶液 　　(1)了解溶液的含义。 　　(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。 　　(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 　　(4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 　　(5)了解胶体是一种常见的分散系。 　　4.物质结构和元素周期律 　　(1)了解元素、核素和同位素的含义。 　　(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 　　(3)了解原子核外电子排布。 　　(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 　　(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 　　(6)以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 　　(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 　　(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 　　5.化学反应与能量 　　(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 　　(2)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 　　(3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 　　(4)了解热化学方程式的含义， 　　(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 　　(6)了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）-H（反应物）表达式的含义。 (7)理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 (8)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 　　(9)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 　　6.化学反应速率和化学平衡 　　(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 　　(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 　　(3)了解化学反应的可逆性。 　　(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的计算。 　　(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 　　(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 　　7.电解质溶液 　　(1