2010年度广东省普通高中学业水平考试专题复习5元素周期律.doc

2013年广东省普通高中学业水平考试专题复习（5） 元素周期律 【考纲要求】： 1、了解元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 2、以第3周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3、以IA和ⅦA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 【课前准备】 周期表的结构 （1）整体结构 （2）周期表的横向（周期） 类别周期序数起止元素包括元素种数稀有气体原子序数____周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar____周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn____周期7Fr—112号（3）周期表的纵向（填写族序数）。 族 周期  1HHe2BeBCNOF34ScTiVCrMnFeCoNiCuZn二、同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。 填空并完成表格 内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）实例第三周期元素（除了Ar）碱金属元素、卤族元素原子半径逐渐 逐渐 电子层结构 相同 递增 递增 相同失电子能力 得电子能力逐渐 逐渐 逐渐 逐渐 金属性 非金属性逐渐 逐渐 逐渐 逐渐 主要化合价最高正价： → 非金属负价： → 主族最高正价数= 最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐 碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐 非金属元素气态氢化物的形成与稳定性气态氢化物的形成逐渐 气态氢化物逐渐 气态氢化物的形成逐渐 气态氢化物逐渐  4、金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 （1）判断元素金属性和非金属性强弱的方法： 元素的金属性判断：①元素的金属性越强，其单质越容易与水（或酸）反应置换出氢气；②它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性越强。③金属性强的金属可以置换出金属性弱的金属 ④原电池中作负极的金属比作正极的金属的金属性强⑤元素周期表左下角的金属金属性最强 元素非金属性判断： ①元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气反应，生成的氢化物越稳定；②非金属性越强，它们的最高价氧化物的水化物的酸性越强。③非金属性强的物质可以把非金属弱的物质置换出来。④元素周期表右上角的非金属的非金属性最强 （2）周期表中的最 在整个周期表中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，常温下液态的金属单质是 ，液态的非金属单质是 ，碱性最强的碱是 ，含氧酸酸性最强的酸是 ，原子半径最大的元素是 ，氢化物最稳定的元素是 ，没有正价的非金属元素是 ，在金属和非金属交界处，能够找到作为 的元素，你所知道的半导体有 。 【课堂复习】 知识点1、了解元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 例1、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是： A．元素相对原子质量的递增而引起的变化 B．元素的化合价呈周期性的变化 C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变 例2、主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和质子数。 C．电子层数和最外层电子数 D．金属性和非金属的强弱。 例3、已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于： A．第3周期IVA族 B．第2周期VIA族 C．第2周期IVA族 D．第3周期VIA族 例4、短周期元素X、Y、Z的位置如下图所示，已知Y、Z两元素原子序数之和 是X原子序数的4倍。X、Y、Z三元素的元素符号是 A.N、Si、S B