2010高考2轮复习化学学案：专题5《元素周期律元素周期表》.docVIP

PAGE  PAGE 16 专题五 元素周期律 元素周期表 【学法导航】 学生在解决此专题的时候可关注如下几个要点： 考查主要集中在8（或18等）电子结构的判断，电子式的书写，微粒半径的比较，晶体熔沸点高低的判断，化学式的推导以及简单计算等，在体现基础知识再现的同时，侧重观察、分析、推理能力的考查。高考题主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推断能力。对有突破口的元素推断题，可采用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论，对无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，大胆尝试、猜测、充分考虑各元素的相互关系予以推断高考资源网 【典例精析】 1.（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是 （ ） A． Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B． Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素 C． Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素 【解析】同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。 【答案】A 2.（09全国卷Ⅱ9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 【答案】D 【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。 3.（08全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是 （ ） A． EQ \f(a,A＋m)(A－N＋m)mol B． EQ \f(a,A)(A－N)mol C． EQ \f(a,A＋m)(A－N)mol D． EQ \f(a,A)(A－N＋m)mol 【解析】X原子的质子数为(A－N)个，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)个，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含质子的物质的量为 EQ \f(a,A＋m)(A－N＋m)mol。 【答案】A。 4．（08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 【解析】T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R；选项B中由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q；选项C中Al和Be的化合物具有两性；选项D中Mg2＋只有两个电子层而S2－具有三个电子层。 【答案】C 5.（08江苏卷）下列排列顺序正确的是 （ ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【解析】①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。 【答案】B。 6.（09江苏卷8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增