2011届《金版新学案》高三化学一轮复习第1讲原子结构与性质随堂检测鲁科版选修3.doc

PAGE  1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　) A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 【解析】　电子本身的能量越高，就越容易失去，电离能就越小，就在离核越远的区域内运动。 【答案】　C 2．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是(　　) 【解析】　A、B两项违背洪特规则，C项违背能量最低原则，D项正确。 【答案】　D 3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 【解析】　本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项均为ⅣA元素，同主族元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 【答案】　C 4．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为………………………………(　　) A．ⅤB族 B．ⅢB族 C．Ⅷ族 D．ⅤA族 【解析】　由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为排布在d、s轨道，所以为副族，因为共有8个价电子，所以为Ⅷ族。 【答案】　C 5．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(　　) A.元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 【解析】　由数据分析X中I2?I1，X易呈＋1价，为ⅠA族，所以A、C项均正确。Y中I4?I3，易呈＋3价，应在ⅢA族，B项正确。若Y处于第3周期，??Y为铝元素，Al不与冷水反应，D错。 【答案】　D 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　) A．第一电离能：④③②① B．原子半径：④③②① C．电负性：④③②① D．最高正化合价：④③＝②① 【解析】　①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能FN、PS，又由于第一电离能NP，所以A项正确。原子半径NF，故B项错误。电负性应SP，即①②，故C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，故应为①③＝②，D项错误。 【答案】　A 7．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： (1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：________周期________族。 (2)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：________。 (3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：__________、________。 【解析】　(1)根据原子序数为31，写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，n＝4，所以为第4周期，价电子排布为4s24p1，只排s、p层为主族，电子数为3，所以是ⅢA族。 (2)原子序数最小的Ⅷ族元素在第4周期，价电子数为8，为3d64s2，原子的电子排布为[Ar]3d64s2。 (3)3p轨道上有2个未成对电子，为3p2或3p4，排布为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,3p2、3p4时电子排布图为，均为2个未成对电子，电子数为14或16。元素符号为Si、S。 【答案】　(1)第4　ⅢA (2)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2　(3)Si　S 8．根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布及价电子的轨道表示式。 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半： ________________________________________________________________________； (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍： ___________________________________________