2011届高考化学第一轮章节复习检测试卷：元素周期律.doc

书利华教育网精心打造一流新课标资料 PAGE  书利华教育网精心打造一流新课标资料 第五章 第二节 元素周期律 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．则下列说法正确的是(　　) A．X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸 B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应 D．X的单质一定是良好的半导体材料 解析：符合要求的元素X为S和Si.H2SO4为强酸，H2SiO3为弱酸，A错误；X的氢化物为H2S或SiH4，B错误；SO2、SiO2都可与NaOH反应，C项正确；Si晶体为半导体材料，而S的单质不是半导体材料，D错误． 答案：C 2．(2010·屯溪模拟)下列各组物质性质比较中，正确的是 ( ) A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B．离子半径：K＋＞Cl－＞S2－ C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb 解析：A中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B中半径由大到小为S2－＞Cl－＞K＋；C正确；D中单质熔点由高到低顺序为Li＞Na＞K＞Rb. 答案：C 3．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．能说明甲的金属性比乙强的是 (　　) A．①④ B．①②③ C．③⑤ D．①②③④⑤ 解析：比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较． 答案：B 4．下列排列顺序正确的是 (　　) ①热稳定性：H2OHFH2S ②原子半径：NaMgO ③酸性：H3PO4H2SO4HClO4 ④结合质子能力：OH－CH3COO－Cl－ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HFH2O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4. 答案：B 5．(2009·海南高考)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 (　　) A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z 解析：同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增高，B正确；同周期从左到右(除稀有气体)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O无最高正价，F无正价，D错误． 答案：B 6．(2009·山东高考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下列说法正确的是 (　　) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 解析：在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性，A不正确；短周期元素中的Li失去电子后，最外层只有2个电子，C不正确；同一主族元素的原子，最外层电子数一定相同，但随着电子层数的增加，其化学性质发生递变，D不正确． 答案：B 7．(2009·海南高考)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是 (　　) A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．X