2011年高2化学会考复习学案3.doc

高二化学会考 复习学案  PAGE 10 2009年高二化学会考 复习学案 （一）、基本概念 基本原理 一、物质的量 重要概念： 1.物质的量（n）： 。 单位： 公式： 2.阿伏加德罗常数(NA ) ： ，近似值为 。 3.摩尔质量（M）： 。单位 ： 公式： 4.气体摩尔体积（Vm）： 。单位： 。 特定条件下（标准状况） 。公式： 5.物质的量浓度（c）： 。 单位 ： 公式： 以物质的量为中心的相互转化关系： 物质的量(n) 质量(m) 粒子数(N) 物质的量浓度(CB) ×M ÷M ÷NA ??NA ×22.4 ÷22.4 标况 ×V液 ÷V液（单位：L） 气体体积(V) 二、氧化还原反应 1.有关概念 氧化还原反应的本质： 氧化还原反应的特征： 反应物 表现性质 变化过程 发生反应 所得产物 氧化剂 氧化性 被还原 还原反应 还原产物（得电子） 还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物（失电子） 氧化还原同时发生，对立统一，得失电子数目相等，化合价升降相等 常见的氧化剂： (1)活泼非金属单质：Cl2、Br2、O2、O3等 (2)含较高价态元素的化合物：浓H2SO4、HNO3， KClO3、KMnO4、K2Cr2O7；MnO2等 (3)金属性较弱的高价阳离子：Fe3+、Ag+等 (4)过氧化物： Na2O2、H2O2等 常见的还原剂： (1)活泼金属单质：Na、Al、Zn、Fe等 （2）某些非金属单质：H2、C、Si等 （3）元素处于低化合价的氧化物：CO、SO2等 （4）元素处于低化合价的酸：H2S、HI等 （5）元素处于低化合价的盐：FeSO4、Na2SO3等 与四大基本反应类型的关系： 影响氧化还原反应的因素：浓度、温度、溶液酸碱性 2.氧化还原反应的规律： (1)价态规律： 同种元素具有多种价态时，最高价态的只有 性，最低价态的只有 性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。 (2)强弱规律： 氧化性：氧化剂 氧化产物。 还原性：还原剂 还原产物。 (3)先后规律： 浓度相差不大的溶液中，若同时含有几种还原剂，加入的氧化剂首先与还原性相对强的还原剂反应。 3.氧化性、还原性强弱的判定依据： (1)根据氧化还原方程式判断 (2)化学反应条件判断 (3)根据金属活动顺序表判断 (4)根据元素周期表中判断 (5)根据化合价判断 (6)物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少 三、离子反应 常见题型： 直接书写离子反应方程式 判断离子方程式正误 判断离子是否共存 离子反应 1．本质：溶液中参加反应的离子的浓度迅速降低。 2．反应发生的条件： （1）生成难溶物质、难电离物质、气体 ①难溶物：AgX(除F)、CaCO3、BaSO4、BaSO3、FeS、CuS、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3、MnO2、CuO等 ②难电离物质： 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH等 弱碱：NH3·H2O 中性物质：H2O ③气体：CO2、SO2、NH3、H2、O2、N2、Cl2、CO等 （2）符合氧化还原反应规律 离子反应的类型： （1）溶液中进行的复分解反应 （2）有离子参加的氧化还原反应 离子方程式的书写： 写书写正确的化学方程式。 拆可溶的强电解质拆为离